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下列說法正確的是（　�。�

A．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）

B．0.1 mol?L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH-）=c （H+）-c（S2-）+c（H2S）

C．NaOH與CH3COOH混合液中，可能出現(xiàn)：c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）

D．將標(biāo)況下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中：c（HCO3-）＜c（CO32-）

下列有關(guān)0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)：
①HF(aq)＋OH^-(aq)===F^-(aq)＋H₂O(l) △H=－67.7kJ/mol
②H⁺(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l)     △H=－57.3kJ/mol
在20mL，0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是 

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B．在①、②之間的任意一點(diǎn)：c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）

C．在點(diǎn)②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+），且V＜20

D．在點(diǎn)③所示溶液中：由水電離出的c（OH-）＞10-7mol/L

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值為2：1的是

常溫下，在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中，溶液中的相關(guān)離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．滿足該條件的反應(yīng)可能是（　　）

A．0.01 mol?L-1的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合

B．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

C．0.2 mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol?L-1的NaOH溶液等體積混合

D．0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合

下列排列順序正確的是 

弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關(guān)系。
（1）已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．10mol NaA和0．05 mol HCl溶于水，得到1L溶液。
①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________；
②向上述混合液中再加入0．03mol NaOH，溶液中n（A^-）＋n（OH^-）－n（H⁺）=________mol。
（2）二氧化碳在水中除了存在H₂CO₃和HCO₃^-的電離平衡外，還存在著如下平衡：人體血液的pH通常穩(wěn)定在7．35～7．45之間，這是多種因素共同作用的結(jié)果。其中，血液中存在的H₂CO₃-NaHCO₃環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素，據(jù)此回答。
①當(dāng)c（H⁺）增大時(shí)，血液中消耗H⁺的離子方程式為___________________________；
②當(dāng)c（OH^-）增大時(shí)，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡(jiǎn)要說明。
___________________________________

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下表，下列說法正確的是