Question

下列說法正確的是（　�。�

A．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）

B．0.1 mol?L-1的NaHS溶液中離子濃度關系：c（OH-）=c （H+）-c（S2-）+c（H2S）

C．NaOH與CH3COOH混合液中，可能出現(xiàn)：c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）

D．將標況下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中：c（HCO3-）＜c（CO32-）

Answer 1

A．在NaHCO₃溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．NaHS溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），二者聯(lián)式可得：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S），故B正確；
C．OH^-參加反應，則應有c（Na⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．n（CO₂）=0.1mol，c（NaOH）=0.15mol，n（CO₂）：c（NaOH）=0.1mol：0.15mol=2：3，發(fā)生2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，由于CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D錯誤．
故選B．