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由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則（　　）

	A	B	C	D
堿性	AOH＞BOH	AOH＜BOH	AOH＞BOH	AOH＜BOH
酸性	HC＞HD	HC＞HD	HC＜HD	HC＜HD

A．A

B．B

C．C

D．D

下列說法正確的是（　�。�

A．水溶液顯堿性的都屬于堿

B．鹽溶液不一定都呈中性

C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸

D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子

等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液：①CH₃COOH ②NaOH  ③CH₃COONa  ④Na₂CO₃；下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．pH值由大到小的順序為：②③④①

B．等體積的①、②溶液混合所得混合液為中性

C．水的電離程度由大到小的順序為：④③①②

D．將等體積的①緩慢的滴加到④溶液后所得溶液呈酸性

甲、乙兩同學(xué)擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是______．
（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH______1（選填“＞”、“＜”或“=”）．簡要說明pH試紙的使用方法：______．
（3）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是______．
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，并作簡明扼要表述：______．

在HNO₂溶液中存在如下平衡：HNO₂?H⁺+NO₂^-，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動的是（　�。�

A．NaOH溶液

B．硫酸溶液

C．NaNO2溶液

D．NaHSO4溶液

下列溶液均是50ml，若分別向其中加入0.5mol/L鹽酸，溶液導(dǎo)電性明顯增強的是（　�。�

A．0.5mol/L的H2SO4	B．0.5mol/L的NaOH
C．0.5mol/L的NH3?H2O	D．0.5mol/L的AgNO3

在稀氨水中存在下述電離平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c（OH^-）如何變化？（填“增大”“減小”或“不變”）；平衡移動方向如何？

加入的物質(zhì)	少量（NH4）2SO4固體	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c（OH-）的變化	①______	②______	③______
平衡移動方向	④______	⑤______	⑥______

（2009?江門一模）某二元酸（H₂A ）在水中的電離方程式：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-H⁺又知0．lmol?L^-1NaHA溶液的pH=2，下列說法不正確的是（　　）

A．因為A2-+H2O?HA-+OH-，所以Na2A溶液顯堿性

B．0．lmol?L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11 mol?L-1

C．NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c （Na+）＞c （HA-）＞c（H+）＞c （A2-）＞c （OH-）

D．在NaHA溶液中，HA-電離的趨勢大于其水解的趨勢

在0.1mol/L的HA溶液中存在如下電離平衡：HA?A^-+H⁺，對于該溶液，下列敘述正確的是（　�。�

A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（H+）減少

B．加水，溶液中所有離子濃度均減小

C．加入少量NaA固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（OH-）增大

D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中c（H+）增大

氨水中存在著下列平衡：NH₃?H₂O?NH

+4

+OH^-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使[OH^-]增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　�。�

A．NH4Cl固體

B．硫酸

C．水

D．NaOH固體