Question

（2009?江門(mén)一模）某二元酸（H₂A ）在水中的電離方程式：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-H⁺又知0．lmol?L^-1NaHA溶液的pH=2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．因?yàn)锳2-+H2O?HA-+OH-，所以Na2A溶液顯堿性

B．0．lmol?L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11 mol?L-1

C．NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c （Na+）＞c （HA-）＞c（H+）＞c （A2-）＞c （OH-）

D．在NaHA溶液中，HA-電離的趨勢(shì)大于其水解的趨勢(shì)

Answer 1

A．因?yàn)锳^2-弱酸根離子，則Na₂A溶液顯堿性是因A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故A正確；
B．由H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-H⁺可知，0．lmol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度介于0.1mol/L和0.2mol/L之間，故B錯(cuò)誤；
C．NaHA溶液中HA^-的電離大于其水解，則離子濃度的關(guān)系是c （Na⁺）＞c （HA^-）＞c（H⁺）＞c （A^2-）＞c （OH^-），故C正確；
D.0．lmol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則HA^-的電離大于其水解，故D正確；
故選B．