欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

A．稀釋pH=3的醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

B．pH=4的鹽酸和PH=10的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度大小順序是：C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大

D．分別中和pH與體積均相同的硝酸和醋酸溶液，硝酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.2000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
PH	11	11	3	3

A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的PH：①＞②＞④＞③

B．將③、④分別稀釋到PH=5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍

C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的PH減小，②的PH不變

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＜1

（1）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失）
①______和______兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②______和______兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.05mol．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中
各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）   D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是______，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）______．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是______．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）______c（NH₃?H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系c（NH₄⁺）______c（Cl^-）

常溫下，將少量水加入下列物質(zhì)中，相關(guān)量變化正確的是（　�。�

A．AgCl懸濁液中  c（Cl-）變小

B．0.1mol/LCH3COOH溶液中  c（H+）變小

C．0.1mol/LNa2CO3  c（HCO3-）變大

D．0.1mol/LNH4Cl溶液中  n（OH-）變小

一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）①請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______（填編號(hào)）．
A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
B．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
C．2HCN+Na₂CO₃-→2NaCN+CO₂+H₂O
D．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
E．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
②已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結(jié)合H⁺的難易順序?yàn)開(kāi)_____．
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液　②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發(fā)KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為_(kāi)_____．
（3）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol．L^-1，則該電解質(zhì)可能是______（填序號(hào)）．
A． CuSO₄     B． HCl   C． Na₂S     D．NaOH   E．K₂SO₄
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0^-3mol．L^-1的氨水b L；
②c（OH ^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：______．
（5）一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③CH₃COONa分別加等量水，pH變化最小的是______（填編號(hào)）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH₃COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n₁和n₂，則n₁和n₂的關(guān)系為n₁______n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常溫時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol²．L^-2，向50mL 0.018mo1．L^-l的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol．L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=______，此時(shí)所得混合溶液的pH=______．

已知室溫時(shí)，0.1mo1/LCH₃COOH在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述正確的是（　�。�

A．該溶液的pH=5

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1×10-6

D．由CH3COOH電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍

常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10mL分別加水稀釋到10000mL，其pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是（　�。�

A．加水后，Y酸的電離度增大

B．X酸在水溶液中存在電離平衡

C．加水后，X酸的電離平衡常數(shù)減小

D．X酸的物質(zhì)的量濃度與Y酸的物質(zhì)的量濃度相等

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液．下列有關(guān)該緩沖溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．加入少量強(qiáng)堿，發(fā)生反應(yīng)HPO42-+OH-=PO43-+H2O

B．加入少量強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)HPO42-+H+=H2PO4-

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）

D．c（Na+）/2＞c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）＞c（Na+）/3