Question

常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10mL分別加水稀釋到10000mL，其pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是（　　）

A．加水后，Y酸的電離度增大

B．X酸在水溶液中存在電離平衡

C．加水后，X酸的電離平衡常數(shù)減小

D．X酸的物質(zhì)的量濃度與Y酸的物質(zhì)的量濃度相等

Answer 1

pH均為2酸，如果酸是強酸，稀釋1000倍后，溶液的pH應(yīng)該為5，如果是弱酸，因為存在電離平衡，導致稀釋后的溶液中氫離子大于原來的

1

1000

，則溶液的pH應(yīng)該大于2小于5，根據(jù)圖象知，溶液稀釋后，Y的pH為5，X的小于5，所以Y是強酸，X是弱酸．
A．通過以上分析知，Y是強酸，不存在電離平衡，故A錯誤；
B．X是弱酸，在水溶液中存在電離平衡，故B正確；
C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．pH相等的強酸和弱酸，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強酸的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；
故選B．