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下圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數。恒容時，溫度升高，K值增大。下列說法不正確的是

高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數K=。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

已知：25℃時，弱電解質的電離平衡常數：Ka(CH₃COOH)=1.8×10^-5，Ka(HClO)=3.0×10^-8，Ka(HF)=
3.5×10^-4，Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10^-7，Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10^-11�；卮鹣铝袉栴}：
(1)25℃時，將10 mL pH =1的CH₃COOH溶液和10 mL pH =1的HF溶液分別與10 mL 0.1mol/L的NaHCO₃溶液混合。
①畫出產生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖。
②反應結束后所得的兩溶液中，c(CH₃COO^-)_______c(F^-)（填“>”、“<”或“=”）。
(2)25℃時，將少量CO₂通入足量NaClO中，寫出該反應的離子方程式_________，此反應的平衡常數K=
________________。
(3)0.18 mol/LCH₃COONa溶液的pH為____。

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一是：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)，其△H>0，其平衡常數可表達為
Kc=[CO₂]/[CO]，已知1100℃時，Kc=0.263。
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO的體積比______，平衡常數Kc_______
（本小題空格均備選“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）1100℃時測得高爐中[CO₂]=0.025mol·L^-1，[CO]=0.1mol·L^-1，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），此時，化學反應速率V（正）________V（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是__________________。

下列反應在210℃達到平衡：
PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，其△H＞0，K1=1�、�
CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g) ，其△H＜0，K2=5×10⁴　②
COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)，其△H＞0， K3=？ ③
（1）根據反應①的平衡常數K的表示式，下列等式必定成立的是__________。
A. c(PCl₅)=c(PCl₃)=c(Cl₂)=1
B. c(PCl₅)=c(PCl₃)+c(Cl₂)=1
C. c(PCl₅)=c(PCl₃)c(Cl₂)
（2）反應②和反應③的平衡常數K表達式_______（填“相同”或“不同”）；K3=_______。
（3）降低Cl₂濃度，反應③的平衡常數K3值將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）要使反應①和反應②的K值相等，應采取的措施是_______。
A.反應①和反應②同時升高溫度
B.反應①和反應②同時降低溫度
C.反應①降低溫度，反應②維持210℃

某溫度時，N₂+3H₂2NH₃的平衡常數K=a，則此溫度下，NH₃ 3/2H₂+1/2N₂的平衡常數為

(1)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) △H>O，其平衡常數可表示為
，已知1373K時K=0. 263。
①溫度升高，化學平衡移動后，平衡常數K值___（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②1373K時測得高爐中c(CO₂)=0. 025mol/L，c(CO) =0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____（填“是”或“否”）。此時，化學反應速率v（正）___v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。
(2)抽煙對人體有害，煙草不完全燃燒產生的一氧化碳被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白（用Hb表示）化合，發(fā)生下述反應CO(g)+Hb·O₂ (g)O₂ (g)+Hb·CO(g)，實驗表明，Hb·CO的濃度即使只有Hb·O₂濃度的2%，足以使人的智力受損，試回答： ①上述反應的平衡常數表達式為K=___。 ②已知37℃時，該反應平衡常數K=220，抽煙后，測得吸入肺部的空氣中的CO和O₂的濃度分別為1×10^-6 mol/L和1×10^-2mol/L，能否使人的智力受損____（填“能”或“否”），理由是___。

某溫度時，在1.0 L密閉容器內加入2.0 mol SO₂和1.2 mol O₂，發(fā)生反應： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃ (g) 請回答：
(1)反應進行2 min后，測得SO₂為1.4 mol，則2 min內v(SO₃)=____mol/(L．min)。
(2)若升高溫度能使化學平衡向逆反應方向移動，則正反應是____（填“放熱”或“吸 熱”）反應。
(3)反應進行8 min后達平衡，測得c(SO₃) =8c(O₂)，則SO₂的平衡轉化率是____。
(4)該溫度下，此反應的平衡常數K的數值是____。

一氧化碳是一種用途相當廣泛的基礎化工原料。
(1)利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9 %的高純鎳。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，該反應的△H___0（填“>”、“=”或“<”）。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H1=-393.5 kJ/mol
CO₂(g)+C(s)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H3=-296.0 kJ/mol
請寫出CO除SO₂的熱化學方程式：__________________________
(3)金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳。圖1是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時
與溫度(t)之間的關系曲線圖。則一氧化碳還原Cr₂O₃時的化學平衡常數表達式可表示為K=
____________。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是___________（填化學式），該反應的平衡常數K=_________。
(4)圖2是碳酸鹽燃料電池(MCFC)，以水煤氣(CO、H₂)為燃料、一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點混合物為電解質。寫出B極的電極反應式：__________________。