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高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
[     ]
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?濟(jì)南二模）我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源．?
（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4．另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是
煤
煤
和
石油
石油
．?
（2）CH4可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下?
①Cl-Cl→2Cl△H=243kJ?mol-1
②Cl?+CH3-H→CH3+H-Cl△H=4kJ?mol-1
③?CH3+Cl-Cl→CH3--Cl+Cl?△H=-106kJ?mol-1
則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3-Cl（g）的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ?mol-1
CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ?mol-1
．
（3）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如圖1所示：

則通入CH4的一極為原電池的
負(fù)極
負(fù)極
（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-→4OH-
O2+2H2O+4e-→4OH-
．
（4）CH4與H2O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）
催化劑
高溫
 CO（g）+3H2（g）△H=m kJ?mol-1?則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CO)c3(H2)
c(CH4)c(H2O)
c(CO)c3(H2)
c(CH4)c(H2O)
，K的大小與溫度（T）的關(guān)系如圖2中曲線所示，則m
＞
＞
0（填“＞”“=”或“＜”）；改變某一條件，使?fàn)顟B(tài)從a點(diǎn)到達(dá)b點(diǎn)，若保持溫度不變，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，則CH4的轉(zhuǎn)化率
不確定
不確定
（填“增大”、“減小”、“不變”或“不確定”），反應(yīng)的焓變（△H）將
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省七市（州）高三4月聯(lián)考模擬試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技術(shù)原理為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下生成氨氣，一定條件下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成NH3的濃度為0.5mol/L，并放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為______。

II.已知：N2O4(g)2NO2(g)  △H＝＋57.20kJ/mol。

在1000C時(shí)，將0.100molN2O4氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）

0

20

40

60

80

c(N2O4)/mol

0.100

c1

0.050

c3

c4

c(NO2)/mol

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

 

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______；從表中數(shù)據(jù)分析：c1 ______c2、c3______c4(選填“>”、“<”或“=”）。

(2)在右圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______。

(4)若起始時(shí)充入NO2氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時(shí)NO2 氣體的轉(zhuǎn)化率為______；其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______ (填字母）。

A.減小NO2的濃度   B.降低溫度       C.增加NO2的濃度

D.升高溫度       E.再充入一定量的He

(5)向容積相同、溫度分別為T1和T1的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2 N2O4(g) (g)  △H＝－57.20kJ/mol。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中NO2的百分含量分別為a1和a2。巳知T1<T2,則a1____a2 (選擇A、B、C、D填空）。

A.大于     B.小于     C.等于    D.以上都有可能

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖中每一個(gè)方框內(nèi)的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

已知：氣態(tài)烴C的密度是同溫同壓下H2密度的13倍；氣態(tài)烴F的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的重要標(biāo)志；物質(zhì)G的相對(duì)分子質(zhì)量是C的3倍，和H反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生明亮而帶濃烈黑煙的火焰；I常溫下是一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。

根據(jù)以上描述，回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A：_________________C：________________ F：___________________

（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

③C在高溫高壓催化劑條件下聚合生成G：______________________________________

④G和F在催化劑存在時(shí)共熱：______________________________________

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