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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點- 54.1℃，沸點 69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴康拇呋路磻迫。�
SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ . mol-1
(1)為了提高上述反應中Cl2的轉化率，下列措施合理的是___（填編號）。
A．縮小容器體積
B．使用催化劑
C．增加SO2的濃度
D．升高溫度
(2)已知20℃時，AgCl的溶解度為0.000 15 g，Ag2SO4的溶解度為0.796 g。則向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是___。
(3)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16. 20 g SO2Cl2，達到平衡時，容器中含7.616 g SO2，則300℃時合成SO2Cl2反應的平衡常數(shù)為___。
(4)將(3)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質量（寫出計算過程）。____________________

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

已知反應：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H=a kJ·mol-1；②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H=b kJ·mol-1。以上兩個反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下表
下列有關敘述中正確的是
[     ]
A.b>0
B.在973 K下增大壓強，K2增大
C.反應②是放熱反應
D.在常溫下反應①一定能自發(fā)進行

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

已知298.15 K時，可逆反應：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中pb2+和Sn2+的濃度均為0.10 mol·L-1，則此時反應進行的方向是
[     ]
A.向正反應方向進行
B.向逆反應方向進行
C.處于平衡狀態(tài)
D.無法判斷

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科目： 來源：山東省期中題 題型：單選題

吸熱反應N2（g）＋O2（g）2NO（g），在2000℃時，K＝6.2×10-4。2000℃時，在10L密閉容器內(nèi)放入2.94×10-3mol NO、2.50×10-1mol N2和4.00×10-2mol O2，則下列說法正確的是
[     ]
A．此反應的初始狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
B．此反應的初始狀態(tài)為非化學平衡狀態(tài)，反應將正向進行
C．此反應的初始狀態(tài)為非化學平衡狀態(tài)，反應將逆向進行
D．無法判斷

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科目： 來源：0111 期中題 題型：填空題

下圖為常用筆記本電腦所用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。電池總反應為2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O。（已知甲醇的標準燃燒熱為-725.76kJ·mol-1）
（1）該裝置中______（填a或b）為電池的負極，其電極反應為____________。
（2）已知任何反應都具有一定的可逆性。該甲醇質子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應也具有一定可逆性，即其反應原理可表示為2CH3OH（g）+3O2（g）
2CO2（g）+4H2O（g），試寫出該條件下反應的平衡常數(shù)表達式K=________；在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應的平衡常K將________（填增大、減小、不變），其反應的正反應速率將________（填增大、減小、不變）；逆反應速率將________（填增大、減小、不變）；溫度升高________（填有利或不利于）電池將化學能轉化為電能。
（3）又已知在該條件下H2O(l)=H2O(g) ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供________mol電子的電量。

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科目： 來源：0113 期中題 題型：填空題

80℃時，將0．40mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
N2O42NO2，△H＞0隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)
（1）計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為______________mol·L-1·s-1
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=_______________；
（3）要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)__________________；
A．增大N2O4的起始濃度
B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑
D．升高溫度
（4）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。

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科目： 來源：河南省期中題 題型：計算題

℃時，將2mol A氣體和lmol B氣體充人體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：
，在2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中剩余0．6mol B，并測得C的濃度為0．6 mol·L-1。計算：
（1）從反應開始至平衡時，A的平均反應速率。
（2）x的值及t℃時，上述反應的平衡常數(shù)K。

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科目： 來源：廣東省高考真題 題型：填空題

甲酸甲酯水解反應方程式為：
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表
甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化見下圖
（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表
請計算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________mol，甲酸甲酯的平均反應速率為________mol/min（不要求寫出計算過程）。
（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：___________________________________
（3）上述反應的平衡常數(shù)表達式為： 則該反應在溫度T1下的K值為________________
（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。______________________

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科目： 來源：0110 期中題 題型：不定項選擇題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表
下列說法錯誤的是
[     ]
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變壓強可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目： 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主要轉化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。
（1）下列有關說法正確的是______________。
a．生物質能，本質上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質能
c．生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸桿等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成是甲烷
（2）由生物質能獲得的CO和H2，當兩者1∶1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是
______________。
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）已知在生物質氣化爐中可發(fā)生：
C(s) + CO2(g) = 2CO(g) △H= 172kJ/mol
CH4(g)+ H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H= 206kJ/mol
CH4(g)+ 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) △H= 165kJ/mol
則：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=__________kJ/mol。
（4）已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表
反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應的△H________0（選填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K時，該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）=_____________。

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