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吸熱反應(yīng)N2（g）＋O2（g）2NO（g），在2000℃時(shí)，K＝6.2×10-4。2000℃時(shí)，在10L密閉容器內(nèi)放入2.94×10-3mol NO、2.50×10-1mol N2和4.00×10-2mol O2，則下列說法正確的是
[     ]
A．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
B．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將正向進(jìn)行
C．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將逆向進(jìn)行
D．無法判斷
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?海淀區(qū)二模）近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
c2(NO)
c(N2)c(O2)
，
c2(NO)
c(N2)c(O2)
，
．
②T℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，2min后達(dá)到平衡，此時(shí)NO的物質(zhì)的量為2mol，則O2的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
（2）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．（已知：T1＜T2）①由此推知，反應(yīng) N2（g）+O2（g）?2NO（g）為（填“吸熱”或“放熱”）
放熱
放熱
反應(yīng)．
②一定溫度下，能夠說明反應(yīng) N2（g）+O2（g）?2NO（g） 已達(dá)到平衡的是（填序號）
bc
bc
．
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化       b．NO生成的速率和NO分解的速率相等
c．NO、N2、O2的濃度保持不變   d．單位時(shí)間內(nèi)生成4mol NO，同時(shí)消耗2mol N2
（3）①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
則△H2=
-1160kJ?mol-1
-1160kJ?mol-1
．
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NOx+2xCO═2xCO2+N2
2NOx+2xCO═2xCO2+N2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡
向左
向左
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）
不改變
不改變
．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
①下表為反應(yīng)T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
C（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?S-1
0.00296 mol?L-1?S-1
．
②在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1（填“＞”“＜”“=”）
（3）已知肼分子（H2N-NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?br />①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
；
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-
H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-

③肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑．根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由氮?dú)夂退魵鈦碇迫‰?!--BA-->
不可以
不可以
．說明原因
因?yàn)樵摲磻?yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發(fā)反應(yīng)，故不能用氮?dú)夂退畞碇迫‰?/div>
因?yàn)樵摲磻?yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發(fā)反應(yīng)，故不能用氮?dú)夂退畞碇迫‰?/div>．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省兗州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

吸熱反應(yīng)N2（g）＋O2（g）2NO（g），在2000℃時(shí)，K＝6.2×10－4。2000℃時(shí)，在10L密閉容器內(nèi)放入2.94×10－3mol NO、2.50×10－1mol N2和4.00×10－2mol O2，則下列說法正確的是

A．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
B．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將正向進(jìn)行
C．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將逆向進(jìn)行
D．無法判斷

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