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有關(guān)合成氨的下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A．加入催化劑能使合成氨反應(yīng)速率加快

B．高壓有利于提高NH3的產(chǎn)量

C．溫度過(guò)高不利于氨的生成

D．增大N2濃度能提高H2的轉(zhuǎn)化率

把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．HI的分解速率小于其生成速率

B．HI的分解速率等于其生成速率

C．HI的分解速率大于其生成速率

D．無(wú)法判斷

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問(wèn)題：
（1）△H______0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A濃度變化0.018mol?L^-1．則6s時(shí)c（A）=______ mol?L^-1，C的物質(zhì)的量為______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為______，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為______；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)問(wèn)改變     d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為______．

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：



其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯______色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______．
a．Cr₂O₇^2-的濃度不變      b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
c．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） d．溶液的顏色不變
（3）第②步反應(yīng)中，還原劑為______，該還原劑反應(yīng)后生成______．
（4）電鍍廢液中Cr₂O₇^2-還可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化：
Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）═2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0
該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是______

對(duì)平衡體系CO₂（g）?CO₂（aq）△H=-19.75kJ?mol^-1，為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是（　�。�

A．升溫增壓

B．降溫減壓

C．升溫減壓

D．降溫增壓

已知顏色深淺（I）與有色物質(zhì)濃度（c）和觀察深度（L）的乘積成正比：I=kc?L（式中k為常數(shù)）．如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．從甲中的視線1觀察到顏色變淺

B．從乙中的視線1觀察到顏色變深

C．從乙中的視線2觀察到顏色不會(huì)變化

D．探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)，應(yīng)從視線2觀察

在一定條件下將1mol的CO和1mol H₂O（g）放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO₂為0.6mol．再通入4mol H₂O（g），達(dá)到新平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為（　�。�

A．小于0.6mol大于0.4mol	B．等于1mol
C．大于0.6mol，小于1mol	D．大于1mol

相同溫度度，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是（　�。�

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱46.3kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同

C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L-1

D．若容器①體積為0.20L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O（g）為原料，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）（Ⅰ）
CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為______．
②圖中的p₁______p₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)的平衡常數(shù)為______．
③該反應(yīng)的△H______0，△S______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是______（填序號(hào)）．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來(lái)
C．恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大
D．再充入a mol CO和3a mol H₂
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T（℃）	n（CO）/n（H2）	ρ（MPa）
1	150	1 3	0.1
2	n	1 3	5
3	350	m	5

a．表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：n=______，m=______．
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請(qǐng)指明圖2中的壓強(qiáng)p_x=______MPa．

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

物質(zhì)	X	Y	Z	W
初始濃度/mol?L-1	0.5	0.6	0	0
平衡濃度/mol?L-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k= c4(Z)?c6(W) c4(X)?c5(Y)

C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)