Question

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）△H______0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A濃度變化0.018mol?L^-1．則6s時c（A）=______ mol?L^-1，C的物質(zhì)的量為______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為______，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為______；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變     d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為______．

Answer 1

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故答案為：＜；
（2）反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，則6s內(nèi)△c（A）=0.003mol?L^-1?s^-1×6s=0.018mol/L，A的起始濃度為

0.2mol

5L

=0.04mol/L，故6s時時c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，故6s內(nèi)△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，
設(shè)平衡時A的濃度變化量為x，則：
               A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
開始（mol/L）：0.04    0.16     0     0
變化（mol/L）：x      x        x     x
平衡（mol/L）：0.04-x   0.16-x   x    x
故

x2

(0.04-x)(0.16-x)

=1，解得x=0.032
所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

0.032mol/L

0.04mol/L

×100%=80%，
體積不變，充入1mol氬氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，變化不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?0%，
故答案為：0.022；0.09；80%；80%；
（3）a．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不隨時間改變，不能說明到達(dá)平衡，故a錯誤，
 b．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，故混合氣體的密度始終不變，故氣體的密度不隨時間改變，不能說明到達(dá)平衡，故b錯誤，
c．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，各組分的濃度不發(fā)生變化，故c（A）不隨時間改變，說明到達(dá)平衡，故c正確，
d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按1：1生成C、D的物質(zhì)的量，不能說明到達(dá)平衡，故d錯誤，
故答案為：c；
（4）同一反應(yīng)在相同溫度下，正、逆反應(yīng)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為

1

0.4

=2.5，
故答案為：2.5．