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下列因素中，對發(fā)生在溶液中且無氣體參加的反應的速率不產(chǎn)生顯著影響的是（　�。�

A．濃度	B．溫度
C．壓強	D．反應物的性質(zhì)

要增大鐵與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施中無效的是（　�。�

A．增大鹽酸的濃度	B．提高反應的溫度
C．增大壓強	D．用鐵粉代替鐵片

下列措施對增大化學反應速率無效果的是（　　）

A．KClO3分解制氧氣時，加入少量MnO2催化劑且加熱

B．做鋁與稀鹽酸反應的實驗時，將鋁片改為鋁粉

C．鐵與稀硫酸反應制取氫氣時，改用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸

D．鋅與稀硫酸反應時，加入少量氯化銅固體

在密閉容器中進行2SO₂+O₂ 

△   .

 2SO₃（g）（正反應放熱）．圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖象，推斷在t₁時刻突然變化的條件可能是（　�。�

A．減小SO2的濃度	B．降低體系溫度
C．減小生成物的濃度	D．增大容器的體積

下列說法正確的是（　�。�

A．增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大

B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

D．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大

一定量的鹽酸跟足量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�

A．NaOH固體

B．H2O

C．CuCl2固體

D．NaNO3溶液

一定溫度下在某2L密閉容器中加入5molSO₂和3molO₂，當反應達到平衡時，有3molSO₂發(fā)生了反應，則：
（1）生成了______molSO₃，SO₂的轉(zhuǎn)化率為______．
（2）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為______．
（3）平衡時SO₂的濃度是______，O₂的物質(zhì)的量是______，SO₃的質(zhì)量是______．
（4）若向甲、乙、丙、丁四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，開始反應時，按正反應速率由大到小排列的順序正確的是______
甲：在500℃時，8molSO₂和5mol O₂反應
乙：在500℃時，SO₂和O₂各10mol反應
丙：在450℃時，8molSO₂和5mol O₂反應
�。涸�500℃時，用V₂O₅作催化劑，10molSO₂和5mol O₂反應．

下列說法錯誤的是（　�。�

A．食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率

B．鉀的金屬性強，所以鉀與水的反應比鈉的反應劇烈

C．2molSO2與1molO2混合反應后一定能生成2molSO3

D．面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸

100mL6mol/LH₂SO₄跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量．下列措施不能達到上述目的是（　�。�

A．把鋅粉改為鋅粒	B．加水
C．加入碳酸鈉（固體）	D．降低反應體系溫度

工業(yè)制硫酸中一步重要的反應是：SO₂在400～500℃的條件下進行催化氧化：2SO₂+O₂

2SO₃，其正反應為放熱反應．如果該反應是在密閉容器中進行的，下述有關說法中錯誤的是（　�。�

A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

B．在上述條件下，反應達平衡時容器中存在SO2、O2、SO3三種物質(zhì)

C．生產(chǎn)中一定要不斷提供熱量，使溫度達到400～500℃

D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等