Question

工業(yè)制硫酸中一步重要的反應(yīng)是：SO₂在400～500℃的條件下進(jìn)行催化氧化：2SO₂+O₂

2SO₃，其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．如果該反應(yīng)是在密閉容器中進(jìn)行的，下述有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B．在上述條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時容器中存在SO2、O2、SO3三種物質(zhì)

C．生產(chǎn)中一定要不斷提供熱量，使溫度達(dá)到400～500℃

D．達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等

Answer 1

該反應(yīng)是前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)．
A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，提高反應(yīng)效率，故A正確；
B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)達(dá)平衡時容器中存在SO₂、O₂、SO₃三種物質(zhì)，故B正確；
C、該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，放出的能量可以使反應(yīng)進(jìn)行，故C錯誤；
D、達(dá)到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度可能相等，也可能不相等，要看反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，故D正確．
故選C．