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（12分）現有反應：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0。在850℃時，平衡常數K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K__    ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂和 x molH₂，則：
①當x=5.0時，上述平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。
（3）在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數分別為a％、b％，則a _______  b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

x、y、z為三種氣體，把a mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應，x+2y2z達到平衡時，若它們的物質的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉化率為(    )

A．（a+b）/5×100%	B．2（a+b）/5b×100%
C．2（a+b）/5×100%	D．（a+b）/5a×100%

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（    ）

A．反應的化學方程式為：N 2M

B．t2時，反應不再發(fā)生

C．t2時，正反應速率等于逆反應速率

D．t3后，反應到達最大限度

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一個容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N₂、H₂各4mol，在一定條件下使合成氨反應發(fā)生，反應在10s時達到了反應的限度，這時H₂的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，下列一個說法正確的是（    ）

A．容器中混合氣體的密度增大

B．此時容器中氣體的壓強是反應前氣體壓強的0.8倍

C．達到反應限度時H2的轉化率是20%

D．此時容器中N2的物質的量為1.6mol

（6分）分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g)   mC(g)+2D(g)，經5min達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間內D的平均反應速率為0.1mol·L^-1·min^-1，回答下列問題：
（1）m值為                 ；
（2）B的轉化率為                      ；
（3）平衡時容器內物質的總物質的量為                         ；

改變反應容器體積使壓強變化，但不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是

A．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)	B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)	D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)

（每空1分，共8分）低碳經濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數	9.94	9	1

請回答下列問題：
（1）上述正反應方向是      反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H₂O(g)發(fā)生上述反應，CO和H₂O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝       mol·L^－1·min^－1。

（3）t₁℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應處于     狀態(tài)；C₁數值    0.08 mol·L^－1（填大于、小于或等于）。
②反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是    （單選），表中5 min～6 min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是    （單選）。
A．增加水蒸氣                   B．降低溫度               
C．使用催化劑                   D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時進行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020 mol·L^－1，在該條件下，CO的最大轉化率為：    。
（5）若在850℃進行，設起始時CO和H₂O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數為X；平衡時CO轉化率為Y，試推導Y隨X變化的函數關系式為     。

（每空2分，共14分）在鋅與鹽酸反應的實驗中，某同學得到的結果如下表所示：

	鋅的質量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于水的時間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	顆粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片（含少量雜質Cu）	35	t4

（1）t₁＝     s，在答題卷的方框內畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）。
（2）利用所畫的曲線圖，關于溫度影響反應速率的結論是    。
（3）t₁    （填“＞”或“＜”）t₄，原因是    。t₂    t₃（填“＞”或“＜”），原因是    。

已知：K_sp(RCl)=1.8×10^—10，K_sp(RI)=1.5×10^—16 ，K_sp(R₂CrO₄)=2.0×10^—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，R⁺濃度大小順序正確的是

A．RCl>RI> R2CrO4	B．RCl> R2CrO4>RI
C．R2CrO4>RCl>RI	D．R2CrO4>RI>RCl

某溫度下，反應H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)的平衡常數。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如下圖所示：

起始量	甲	乙	丙
H2 （mol）	1	2	2
CO2（mol）	1	1	2

下列判斷不正確的是
Ａ.反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快
Ｂ.平衡時，甲和丙中CＯ₂的轉化率相等，均是60％
C. 平衡時, 乙中Ｈ₂的轉化率大于60%
D. 平衡時, 丙中ｃ(Ｈ₂ ) 是0. 08 mol·L^-1