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x、y、z為三種氣體，把a(bǔ) mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，x+2y2z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉(zhuǎn)化率為(    )
A．（a+b）/5×100%B．2（a+b）/5b×100%
C．2（a+b）/5×100%D．（a+b）/5a×100%
B
考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。
X    +     2y      2z
起始量（mol）        a           b            0
轉(zhuǎn)化量（mol）        c           2c           2c
平衡量（mol）      a－c        b－2c         2c
根據(jù)題意可知a－c＋b－2c＝2c
解得c＝
所以Y的轉(zhuǎn)化率是2c÷b＝2（a+b）/5b×100%
答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為W mol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)及其量，達(dá)到平衡后C的濃度仍為W mol·L－1的是(　　)
A．4 mol A＋2 mol BB．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol BD．3 mol C＋1 mol D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol?L-1現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是 
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
B．2s時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.1倍
C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，我國將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下：
     濃度/mol?L-1
時(shí)間/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             （保留兩位小數(shù)）
②30min后，改變某一條件，經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是                       
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應(yīng)的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-1160kJ.mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1
寫出CH4和NO2反應(yīng)生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式：               
                                                               
（3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術(shù)是目前應(yīng)用最廣、最有效的煙氣脫硝技術(shù)之一。該技術(shù)涉及以下反應(yīng)：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法中正確的是     （填字母）
A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉(zhuǎn)化率增大
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗NH3和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入等量的反應(yīng)物，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率減小
（4）以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，該電極的電極反應(yīng)可表示為                             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分，共8分）低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
請回答下列問題：
（1）上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝       mol·L－1·min－1。

（3）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于     狀態(tài)；C1數(shù)值    0.08 mol·L－1（填大于、小于或等于）。
②反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是    （單選），表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是    （單選）。
A．增加水蒸氣                   B．降低溫度               
C．使用催化劑                   D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：    。
（5）若在850℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。達(dá)到平衡時(shí)，測得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的5/6。則A的轉(zhuǎn)化率為（  ）
A．25%B．40%C．50%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
CO和H2O濃度變化如左下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol/(L·min)

（2）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反應(yīng)在4min～5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________（單選），
表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________（單選)。
A．增加水蒸氣B．降低溫度C．使用催化劑D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2mol AB3
B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)消耗3mol B2
C．混合氣體總的物質(zhì)的量
D．密閉容器內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O22SO3這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（   ）
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．上述條件下，SO2不可能100％轉(zhuǎn)化為SO3；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2濃度與SO3濃度相等
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等

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同步練習(xí)冊答案