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ⅤA族的氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含ⅤA族元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為           (用元素符號表示)。
(2)As原子核外M層電子的排布式為                                 。
(3)疊氮化鈉(NaN₃)用于汽車安全氣囊中氮氣的發(fā)生劑，寫出與N互為等電子體的分子的化學式       (任寫一種即可)。

圖1
(4)白磷(P₄)的結構如圖1所示，P原子的軌道雜化方式是       。
(5)可以與許多金屬離子形成配合物，例如[ Co(NO₂)₆]^3－，它可以用來檢驗K^＋，其反應如下：3K^＋＋[Co(NO₂)₆]^3－=K₃[Co(NO₂)₆]↓(亮黃色)。
①的立體構型是       。
②在K₃[Co(NO₂)₆]中，中心離子的配位數為       。
(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根據來源與性質)，例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸(HOCH₂CHCOOHNH₂)。判斷絲氨酸是否存在手性異構體？       (填“是”或“否”)。

圖2
(7)砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖2所示，其晶胞邊長為cpm，則密度為       g·cm^－3(用含c的式子表示，設N_A為阿伏加德羅常數的值)，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為       pm(用含c的式子表示)。

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等。這些元素無論在研制新型材料，還是在制作傳統化肥、農藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請回答下列問題：
(1)N₄分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質分解后能產生無毒的氮氣并釋放出大量能量，能被應用于制造推進劑或炸藥。N₄是由四個氮原子組成的氮單質，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp³，該分子的空間構型為       ，N—N鍵的鍵角為       。
(2)基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為       。
(3)電負性是用來表示兩個不同原子形成化學鍵時吸引鍵合電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負性從大到小的順序是             。
(4)聯氨(N₂H₄)可以表示為H₂N—NH₂，其中氮原子采用的軌道雜化方式為       ，聯氨的堿性比氨的堿性       (填“強”或“弱”)，其原因是                                                               。
寫出N₂H₄與N₂O₄反應的化學方程式：                   。
(5)元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX₂的晶胞結構如圖所示：

CaX₂的晶體類型是       ，一個晶胞中含有Ca的離子數為       ，含有X的離子數為       。

下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是

A．CCl4和SiCl4的熔點

B．鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點

C．SO2和CO2在水中的溶解度

D．H2SO3和H2SO4的酸性

下列描述中正確的是

A．CS2為V形的極性分子	B．ClO3-的空間構型為平面三角形
C．SF6中的空間構型為正四面體形	D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO₂)₃(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO₂)₃的說法正確的是

A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵	B．分子中四個氮原子共平面
C．該物質既有氧化性又有還原性	D．15.2 g該物質含有6.02×1022個原子

關于化學式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物的下列說法中正確的是

A．配位體是Cl－和H2O，配位數是9

B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋

C．內界和外界中的Cl－的數目比是1：2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。回答下列問題：
(1)銅原子基態(tài)電子排布式為                           ；
(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00g·cm^-3，則銅晶胞的體積是    
   cm³、晶胞的質量是     g，阿伏加德羅常數為      (列式計算，己知Ar(Cu)=63.6)；
(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為     。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，另一種的化學式為               ；

(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是                   ，反應的化學方應程式為                。

(12 分)揖選做題銥本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A 小題評分。
A． [物質結構與性質]
一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn₂O₄)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄。
①Mn^2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                      。
②NO₃^- 的空間構型是                     (用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO₂，HCHO 被氧化為CO₂和H₂O。
①根據等電子體原理，CO 分子的結構式為                     。
②H₂O 分子中O 原子軌道的雜化類型為                     。
③1 mol CO₂中含有的σ鍵數目為                     。
(3) 向CuSO₄溶液中加入過量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)₄ ]^2-。不考慮空間構型，[Cu(OH)₄]^2-的結構可用示意圖表示為                     。

【選修3物質結構與性質】（15分）
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）S單質的常見形式為S₈，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是      ；
 
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離
子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為               ；
（3）Se原子序數為       ，其核外M層電子的排布式為                    ；
（4）H₂Se的酸性比H₂S         （填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO₃分子的立體構型
為                 ，SO₃^2-離子的立體構型為                   ；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7x l0^-3和2.5x l0^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，
K₂為1.2X10^-2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步電離程度大于第二步電離的原因：                          
                                                   ；
② H₂SeO₄比 H₂SeO₃酸性強的原因：                                                  
                                                                              
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm．密度為                    （列式并計算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為               pm（列示表示）

【物質結構與性質】
M是原子序數<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)。

（1）M原子的外圍電子排布式為__________，在周期表中屬于      區(qū)元素。
（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為______（填序號）。
（3）MCl₃·6H₂O有三種不同顏色的異構體
A、[M(H₂O)₆]Cl₃ B、[M(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O和C、[M(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O。為測定蒸發(fā)MCl₃溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構體，取0.010 mol MCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀2.870 g。該異構體為      （填A或B或C）。
（4）MO₂Cl₂常溫下為暗紅色液體，熔點-96.5℃，沸點117℃，能與丙酮（CH₃COCH₃）、CCl₄、CS₂等互溶。
①固態(tài)MO₂Cl₂屬于________晶體；
②CS₂中碳原子和丙酮(CH₃COCH₃)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為____雜化和________雜化。
（5）＋3價M的配合物K[M(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中，配體是______，與C₂O₄^2-互為等電子體的分子是(填化學式)__________。