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下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是
A．CCl4和SiCl4的熔點
B．鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點
C．SO2和CO2在水中的溶解度
D．H2SO3和H2SO4的酸性
C

試題分析：A、CCl4和SiCl4都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于SiCl4的相對分子質(zhì)量大于CCl4，分子間作用力也比CCl4大，所以廣泛分子間作用力使物質(zhì)熔化消耗的能量及高，因而其熔點也比CCl4高。錯誤。B、鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）都屬于分子晶體。由于在后者的分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用。所以后者的沸點高。錯誤。C、SO2在水中的溶解度為1:40；而CO2在水中的溶解度是1:1.因此前者大于后者。正確。D、H2SO3是弱酸，而H2SO4是強酸。所以酸性后者強。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖地殼中含量最大的三種元素已包含其中．關(guān)于這些元素的敘述不合理的是（　�。�
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z＞Y
B．原子半徑X＞Y
C．一定條件下，Q可分別與X、Y、Z形成化合物，這些化合物都可溶于NaOH溶液
D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是　
A．沸點：H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeB．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S ＞HCl
C．熔點：SiC ＞KCl＞ I2＞CO2D．沸點：CH4 ＞SiH4＞GeH4＞SnH4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.回答下列有關(guān)問題：
（1）基態(tài)Ni核外電子排布式為________________， 第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是________________；
（2）①已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為                        。
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n ，與Ni(CO)n中配體
互為等電子體的離子的化學(xué)式為           (寫出一個即可)。
③銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物有廣泛用途。已知CuH晶
體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該化合物的的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則
該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為        cm(用含ρ和NA的式子表示)。

（3）另一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為__________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為_________ g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

(12 分)揖選做題銥本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A 小題評分。
A． [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                      。
②NO3- 的空間構(gòu)型是                     (用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2和H2O。
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為                     。
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為                     。
③1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為                     。
(3) 向CuSO4溶液中加入過量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鉀、鎂、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，屬于海水中的常量元素。
(1)鉀、鎂、氟、硼電負(fù)性從大到小的排列順序是                         。
(2)鎵與硼同主族，寫出鎵元素原子的價電子排布式(即外圍電子排布式)：               。
(3)用價層電子對互斥模型推斷BF3和NF3的空間構(gòu)型分別為       、       。
(4)鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結(jié)構(gòu)為K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8個頂角，F(xiàn)－處于晶胞的棱邊中心。由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學(xué)式為       ，每個K＋與       個F－配位。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。
(1)寫出Ti基態(tài)原子的電子排布                 。
(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。則電負(fù)性C   B(選填“>”“<”)，第一電離能N>O，原因是           。
(3)月球巖石玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80％的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為     ，其中硫原子采用     雜化，氧原子的價電子排布圖為       ，任意寫出一種SO42-等電子體     。
(4)將TiOSO4的稀溶液加熱水解后，經(jīng)進(jìn)一步反應(yīng)，可得到鈦的某種氧化物。該氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖如圖所示。

則該氧化物的化學(xué)式      (圖中鈦原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(  )
A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是d能級或f能級
B．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12
C．中心原子上的孤電子對不參與決定分子的空間結(jié)構(gòu)
D．分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鎵為元素周期表第31號元素，鎵原子價層電子排布圖為__________________。
（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是___________（填元素符號，下同），鎵所在主族中電負(fù)性最大的元素是_____________________。
（3）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用CaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以__________相結(jié)合，氮化鎵屬于______________晶體。
（5）下圖是氮化鎵的晶胞模型：

①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為_______________，氮原子的配位數(shù)為__________________。
②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為。列出計算氮化鎵晶胞邊長a的表達(dá)式：a=_______cm。

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