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（6分）通常采用將鈉與亞硝酸鈉（NaNO₂）在空氣中共熱的方法制取氧化鈉，反應(yīng)的另一產(chǎn)物為N₂，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________，該反應(yīng)的氧化劑是________，被氧化的元素是___________。

下列金屬中在常溫下不溶于濃硝酸的是：

A．鋁

B．鎂

C．鈉

D．銅

同學(xué)們?cè)谧鲢~與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溶液里綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中不可行的是

A．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

B．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

C．向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化

D．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

（10分）發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N₂H₄）作燃料。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）N₂H₄燃燒時(shí)用NO₂作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣�?br />
則N₂H₄和NO₂反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣的熱化學(xué)方程式為                       。
（2）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，氮元素被氧化后只生成氮?dú)�，�?qǐng)寫(xiě)出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)                   ；電池工作時(shí)，     極pH升高。
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
（4）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類(lèi)似。寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                    。

將1．28 g Cu投入一定量的濃HNO₃溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為

A．112 mL

B．224 mL

C．336 mL

D．448 mL

氨是一種重要的化工產(chǎn)品。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)描述正確的是 

A．紅棕色

B．無(wú)氣味

C．難液化

D．極易溶于水

（8分）根據(jù)下圖回答問(wèn)題。

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，其化學(xué)式為            ，具有              氣味，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置為                     （填序號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

在100mL某混合溶液中，c(HNO₃)=0.4mol/L，c(H₂SO₄)=0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c(Cu²⁺)為（  ）

A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.225mol/L

D．無(wú)法計(jì)算

在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe^2＋和Fe^3＋物質(zhì)的量之比為（  ）

A．1:1

B．3:2

C．2:1

D．4:1

農(nóng)村有句諺語(yǔ)：“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氮?dú)夂脱鯕饣�合生成了氮氧化物，氮氧化物再�?jīng)過(guò)復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了容易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽。雷雨給莊稼施加了（ ）

A．鉀肥

B．磷肥

C．氮肥

D．復(fù)合肥