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下列金屬中在常溫下不溶于濃硝酸的是：
A．鋁B．鎂C．鈉D．銅
A
常溫下鋁、鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止了金屬于酸的繼續(xù)反應，故答案為A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體4.48L(標準狀態(tài))，這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法錯誤的是
A．混合氣體中含NO1.12LB．參加反應的硝酸是0.5mol
C．消耗氧氣1.68LD．此反應過程中轉移0.6mol的電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質活潑，很晚才制取出來。
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是                   ；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2- 放電產生氣體的電極反應式        。
（2）利用K2MnF6和SbF5在一定條件下發(fā)生反應也能制取氟，同時生成KSbF6和MnF3，化學方程式為                                     ，其中還原產物是      。
（3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡：H3F3 3HF △H＞0,  H2F2 2HF △H＞0。
①若在定溫定容條件下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度（mol／L）比值     （填“增大”“減小”或“不變”，下同）；
②若在定溫定容條件下再充入HF，則H3F3與HF 的濃度（mol／L）比值     。
（4）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調整到7，寫出有關反應的離子方程式為
                                    。
_

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）根據下圖回答問題。

氨是一種重要的化工產品，其化學式為            ，具有              氣味，實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置為                     （填序號），該反應的化學方程式為                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）氨是一種重要的化工產品，其化學式為         ，具有         氣味，密度比空氣的          （填“大”或“小”），          （填“易”或“難”）溶于水，因此，收集氨氣應采用_______________法。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮族元素的最外層電子數為      ，隨著核電荷數的遞增，原子半徑逐漸      ，得電子的能力逐漸      ，非金屬性逐漸      ，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蘸有濃氨水的玻璃棒靠近下列各濃酸時，均有白煙產生的一組是
A．HCl、H2SO4、HNO3B．HCl、HBr、HNO3
C．HCl、H3PO4、HNO3D．HCl、H3PO4、H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）碘在工農業(yè)生產和日常生活中有重要用途。
（1）右圖為海帶制碘的流程圖。

步驟③和⑤的實驗操作名稱分別是      、     ；
步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為      ；
若步驟⑤采用四氯化碳來提取碘，將四氯化碳加入含碘水溶液中并振蕩，觀察到的現象是      。
（2）把濾紙用淀粉和碘化鉀溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙。利用淀粉碘化鉀試紙可檢驗具有某種特性的氣體。你認為淀粉碘化鉀試紙用于檢驗具有   的氣體（填序號）
A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性
理由是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將17．9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生3．36 L。氣體（標準狀況）。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（標準狀況），向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為                  （   ）
A．33．2 g         B．25．4 g    C,22．4 g                D．19．6 g

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