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某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：

實驗方案	實驗現(xiàn)象
①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞． ②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 ④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應 ⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應	A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色 B．產生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色 C．反應不十分強烈，產生的氣體可燃 D．劇烈反應，產生的氣體可燃 E．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：______．
（2）實驗用品：儀器、材料：略    藥品：略
（3）實驗內容：用序號填寫下表中的實驗方案，并完成相關的離子方程式

實驗方案	實驗現(xiàn)象	有關離子方程式
______	A	______
______	B	不填
______	C	不填
______	D	不填
______	E	______

（4）實驗結論：______．
（5）請用原子結構理論解釋上述結論的原因______．

X、Y、Z 三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為：XH₃＜H₂Y＜HZ，下列說法中正確的是（　　）

A．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

B．非金屬性：X＜Y＜Z

C．原子半徑：X＜Y＜Z

D．離子的還原性：X3-＜Y2-＜Z-

下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題


（1）表中列出的10種元素中，化學性質最不活潑的是______（填元素名稱，下同），非金屬性最強的是______，原子半徑最小的是______．
（2）分子bd₂的電子式______，元素e的負一價陰離子的結構示意圖______．
（3）物質bd₂和hd₂在物理性質上有著巨大差異，其原因是物質bd₂屬于______晶體，物質hd₂屬于______晶體．
（4）元素e的氣態(tài)氫化物比元素i的氣態(tài)氫化物______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）
（5）元素f、g的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式是______；
（6）物質fda含有的化學鍵類型是______．

如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：



（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是______（填序號）；
（2）元素①的最高價氧化物結構式為______，元素②與⑨形成的18e^-化合物的電子式______；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有______；
（4）比較元素⑥⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：______＞______＞______（用化學式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______．
（6）元素④與⑤的單質在氫氧化鈉溶液中構成原電池，試在下面的方框內畫出原電池裝置簡圖，標出原電池的電極材料及正負極．

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族 周期								0
1	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④	⑤	⑥	⑦	⑧

請按要求回答下列問題．
（1）元素⑥的氫化物的電子式是______．
（2）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號）______．
（3）這六種元素中，屬于兩性氧化物的是（填化學式）______．⑤⑥⑦⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性強弱順序為______．
（4）寫出實驗室制取元素②的氫化物的化學方程式______．
（5）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，反應后向溶液中再加入元素④的單質，此時發(fā)生反應的離子方程式為______．

如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學元素．



（1）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：一是原子核對核外電子的吸引力；二是形成穩(wěn)定結構的傾向．
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ．mol^-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	589
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

①表中X可能為以上13種元素中的______（填寫字母）元素．用元素符號表示x和j形成化合物的化學式：______
②Y是周期表中______族元素．
③以上13種元素中，______（填寫字母）元素原子的第一電離能最大．
（2）若表中X和Y均為短周期元素，則X的元素符號是______，元素Y的原子最外層有______個電子．

根據下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據（單位：kJ/mol），回答下面各題：

元素代號	Ⅰ1	Ⅰ2	Ⅰ3	Ⅰ4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是______．
A．Q和R      B．S和T       C．T和U     D．R和T      E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是______．
A．S²⁺        B．R²⁺         C．T ³⁺       D．U⁺
（3）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是______．
A．硼         B．鈹          C．氦         D．氫
（4）T元素最可能是______區(qū)元素，其氯化物的化學式為______．
（5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據相差較大的情況，這一事實從一個側面說明了原子核外______，如果U元素是短周期的元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據將是第______個
（6）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是______，其中元素______的第一電離能反常高的原因是______．

如表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．



請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是______（填編號）．
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式______．
（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為______對．
（4）第3周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，
其中序號“8”代表______（填元素符號）；
其中電負性最大的是______（填元素符號）．

下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是（　�。�

A．Na+

B．Al3+

C．S2-

D．Cl-

下列化學用語正確的是（　�。�

A．氟化氫的電子式：

B．氯原子的結構示意圖：

C．氯化鈉的電離方程式：NaCl=Na++Cl-

D．乙醇的結構式：C2H6O