Question

某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：

實驗方案	實驗現(xiàn)象
①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞． ②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 ④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應 ⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應	A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色 B．產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色 C．反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃 D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可燃 E．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：______．
（2）實驗用品：儀器、材料：略    藥品：略
（3）實驗內(nèi)容：用序號填寫下表中的實驗方案，并完成相關(guān)的離子方程式

實驗方案	實驗現(xiàn)象	有關(guān)離子方程式
______	A	______
______	B	不填
______	C	不填
______	D	不填
______	E	______

（4）實驗結(jié)論：______．
（5）請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述結(jié)論的原因______．

Answer 1

（1）由實驗方案①③④⑤可驗證金屬的活潑性，②可驗證非金屬的活潑性，即實驗目的為證明同周期元素金屬性，非金屬性遞變規(guī)律（或證明第三周期元素金屬性，非金屬性性遞變規(guī)律或證明Na、Mg、Al金屬性強弱及S、Cl非金屬性強弱．）
故答案為：證明同周期元素金屬性，非金屬性遞變規(guī)律（或證明第三周期元素金屬性，非金屬性性遞變規(guī)律或證明Na、Mg、Al金屬性強弱及S、Cl非金屬性強弱．）；
（3）由A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色可知，該現(xiàn)象對應方案③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，離子反應為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
由B．產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色可知，該現(xiàn)象對應的方案為①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞，
由C．反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃可知，該現(xiàn)象對應的方案為⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應，
由D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可燃可知，該現(xiàn)象對應的方案為④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應，
由E．生成淡黃色沉淀可知，該現(xiàn)象對應的方案為②向新制的H₂S飽和溶液中滴加新制的氯水，發(fā)生的離子反應為H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓，
故答案為：③；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；①；⑤；④；②；H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓；
（4）由實驗可知金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S，則實驗結(jié)論為同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，
故答案為：同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；
（5）同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外最外層電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，所以同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，
故答案為：同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．