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反應(yīng)A（g）+B（g）═C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如右圖所示，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．若使用催化劑，反應(yīng)的△H
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)圖象中反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小判斷；催化劑不改變反應(yīng)熱．
解答： 解：由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；催化劑只改變反應(yīng)的途徑，與始態(tài)和終態(tài)無(wú)關(guān)，即不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量，所以反應(yīng)的△H不變，
故答案為：放熱；不變．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)中的能量變化，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．欲使平衡發(fā)生如圖變化，可以采取的措施是（　�。�
A、加少量燒堿溶液B、升高溫度
C、加少量冰醋酸D、加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C三種種元素基態(tài)原子的2p能級(jí)上都有未成對(duì)電子．且未成對(duì)電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；D與C可以形成D2C和D2C2兩種化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g?L-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為
 
．
（2）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="ntxlplx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）．
（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再欠去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)D元素的電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第
 
電離能．
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示．該晶體的類型屬于
 
晶體．該晶體中A原子軌道的雜化類型為
 
．
（5）C和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)離子．推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為
 
．
（6）C和D形成的一種離子化合物D2C的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為
 
．距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA．則晶胞邊長(zhǎng)a=
 
cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一只鋁制的易拉罐內(nèi)充滿二氧化碳，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，罐壁凹癟，又過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起來(lái)．
（1）罐壁凹癟的原因是
 
反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）癟罐重新鼓起來(lái)的原因是
 
反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)工業(yè)上主要采用以下四種方法降低尾氣中的含硫量：
方法1 燃煤中加入石灰石，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4
方法2 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為（NH4）2SO4
方法3 高溫下用水煤氣將SO2還原為S
方法4 用Na2SO3溶液吸收SO2，再電解轉(zhuǎn)化為H2SO4
（1）方法1中已知：CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
CaO（s）+SO2（g）=CaSO3（s）△H=-402.0kJ/mol
2CaSO3（s）+O2（g）=2CaSO4（s）△H=-2314.8kJ/mol
寫出CaCO3與SO2反應(yīng)生成CaSO4的熱化學(xué)方程式：
 
；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
．
（2）方法2中最后產(chǎn)品中含有少量（NH4）2SO3，為測(cè)定（NH4）2SO4的含量，分析員設(shè)計(jì)以下步驟：
①準(zhǔn)確稱取13.9g樣品，溶解；
②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加熱煮沸；
③加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾；
④進(jìn)行兩步實(shí)驗(yàn)操作；
⑤稱量，得到固體23.3g，計(jì)算．
步驟②的目的是：
 
．步驟④兩步實(shí)驗(yàn)操作的名稱分別為：
 
、
 
．樣品中（NH4）2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）據(jù)研究表明方法3的氣配比最適宜為0.75[即煤氣（CO、H2的體積分?jǐn)?shù)之和為90%）：SO2煙氣（SO2體積分?jǐn)?shù)不超過(guò)15%）流量=30：40]．用平衡原理解釋保持氣配比為0.75的目的是：
 
．
（4）方法4中用惰性電極電解溶液的裝置如圖所示．陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式．
（1）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可選用試劑
 
，離子方程式
 
．
（2）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若A為紫紅色金屬，D為無(wú)色刺激性氣體，請(qǐng)寫出符合上式的化學(xué)方程式：
 
．
（3）若C、D均為氣體（其中C有顏色）且分子具有相同的原子個(gè)數(shù)比，則符合上式化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度的關(guān)系式正確的是（　　）
A、2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）═c（OH-）
B、c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C、c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（CO32-）
D、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如圖）．每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表．已知構(gòu)成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大．對(duì)X、Y、Z和銅四種金屬的下列說(shuō)法，不正確的是（　�。�
金屬片 電子流向 電壓（V）
X X→Cu +0.78
Y Cu→Y -0.15
Z Z→Cu +1.35
A、Z金屬可作為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法的陽(yáng)極，保護(hù)Y金屬
B、Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣
C、三種金屬的活潑性順序?yàn)椋篫＞X＞Y
D、X和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池

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