Question

已知0.1mol?L^-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．欲使平衡發(fā)生如圖變化，可以采取的措施是（　�。�

• A、加少量燒堿溶液
• B、升高溫度
• C、加少量冰醋酸
• D、加水

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，要使正逆反應(yīng)速率都增大，改變的條件是溫度或催化劑，據(jù)此分析解答．

解答： 解：醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，根據(jù)圖象知，改變條件后正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，
A．向溶液中加入燒堿溶液，促進醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動，加入燒堿的瞬間，生成物和反應(yīng)物濃度減小，則正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯誤；
B．溫度越高，正逆反應(yīng)速率越大，醋酸的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；
C．加少量冰醋酸的瞬間，醋酸根離子和氫離子濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯誤；
D．加水稀釋促進醋酸電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，醋酸分子、醋酸根離子和氫離子濃度都減小，所以反應(yīng)速率都減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡圖象及外界條件對化學(xué)平衡的影響，注意圖象曲線的變化趨勢及拐點是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合外界影響因素來分析解答，注意改變條件時生成速率有變化，為易錯點．