Question

已知

 

R_xO₄^2-+

 

MnO₄^-+

 

H⁺-→

 

RO₂+

 

Mn²⁺+

 

H₂O變化過程中，0.2mol R_xO₄^2-參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol 電子．
（1）配平離子方程式，并將配平后的系數(shù)寫在方程前的橫線上：
（2）反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為

 

．
（3）x=

 

．
（4）參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O變化過程中，R元素化合價由+

6

x

價升高到+4價，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等解答該題．

解答： 解：（1）0.2molR_xO₄^2- 參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol 電子，則0.2mol×x×（4-

6

x

）=0.4mol，x=2，則R元素化合價由+3價升高到+4價，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O，故答案為：5；2；16；10；2；8；
（2）R元素化合價由+

6

x

價升高到+4價，則R失去電子被氧化，對應(yīng)產(chǎn)物RO₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：RO₂；　   
（3）0.2molR_xO₄^2- 參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol 電子，則0.2mol×x×（4-

6

x

）=0.4mol，x=2，
故答案為：2；
（4）根據(jù)電子守恒配平后的化學(xué)方程式為5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O，當(dāng)消耗5moR₂O₄^2-時，需要氫離子的物質(zhì)的量是16mol，所以0.2 mol R₂O₄^2-參加反應(yīng)時，反應(yīng)的H⁺的物質(zhì)的量為0.64mol，故答案為：0.64 mol；

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意元素化合價的判斷為解答該題的關(guān)鍵，從元素化合價的角度解答該類題目，難度不大．