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反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol?L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.01mol?L-1?s-1，則這段時(shí)間為（　�。�
A、10 s
B、20 s
C、30 s
D、40 s
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算解答．
解答： 解：一段時(shí)間后SO3的濃度增加了0.4mol?L-1，那么氧氣的濃度必然減少0.2mol?L-1，根據(jù)v（O2）=
△c
△t
=
0.2mol?L-1
t
=0.01mol?L-1?s-1，故t=20s，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率公式的理解和運(yùn)用，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用一種試劑就可鑒別下列溶液：Na2CO3  Na2SiO3 Na2SO4，這種試劑是（　�。�
A、氯化鋇溶液B、NaOH溶液
C、酚酞溶液D、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知
 
RxO42-+
 
MnO4-+
 
H+-→
 
RO2+
 
Mn2++
 
H2O變化過(guò)程中，0.2mol RxO42-參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol 電子．
（1）配平離子方程式，并將配平后的系數(shù)寫在方程前的橫線上：
（2）反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
 
．
（3）x=
 
．
（4）參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，能夠與晶體硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、濃硫酸B、NaOH溶液
C、氧氣D、硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

復(fù)雜的體系中，研究化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于解決問(wèn)題．下列物質(zhì)或微粒參與反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　　）
A、含有等物質(zhì)的量的[Al（OH）4]-，OH-，CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：[Al（OH）4]-，Al（OH）3，OH-，CO32-
B、含有等物質(zhì)的量的FeBr2和Fel2溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2：I-，Br-，F(xiàn)e2+
C、在等物質(zhì)的量的K2CO3和KOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2：K2CO3，KOH
D、在含有等物質(zhì)的量的Fe3+，Cu2+，H+的溶液中逐漸加入鋅粉：Fe3+，Cu2+，H+，F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)化合價(jià)的變化，并填空．
（1）（雙線橋）2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
 
元素被氧化，
 
氧化產(chǎn)物．
（2）（單線橋）3Cl2+6NaOH 
 高溫 
.
 
NaClO3+5NaCl+3H2O，Cl2是
 
劑，
 
還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若硝酸銨受熱分解產(chǎn)物是HNO3、N2、H2O，則該反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（　�。�
A、5：3B、5：4
C、1：1D、3：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)能與SiO2發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
①濃硫酸　 ②H2O　 ③鹽酸    ④HF   　⑤KOH溶液    ⑥氧化鈣．
A、①②⑥B、②④
C、④⑤⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、小蘇打溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：CO2+OH-=HCO3-
C、Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案