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如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述正確的是（　　）
A、a為電源的正極
B、通電一段時(shí)間后，石墨電極附近溶液先變紅
C、Fe電極的電極反應(yīng)是4OH--4e-═2H2O+O2↑
D、電解飽和食鹽水的總反應(yīng)是：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、工業(yè)電解飽和食鹽水石墨做電解池的陽極，與電源正極向相連，鐵做陰極，與電源負(fù)極相連；
B、電解原理為溶液中氯離子在陽極失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣；
C、鐵做陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣；
D、電解飽和食鹽水氯化鈉和水反應(yīng)是你氫氧化鈉、氫氣、氯氣；
解答： 解：A、工業(yè)電解飽和食鹽水石墨做電解池的陽極，與電源正極向相連，鐵做陰極，與電源負(fù)極相連，a為電源負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、電解原理為溶液中氯離子在陽極失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鐵電極為陰極，附近氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅色，故B錯(cuò)誤；
C、鐵做陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，2H++2e-=H2↑，故C錯(cuò)誤；
D、電解飽和食鹽水氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，追要是電極判斷，電極反應(yīng)的分析計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請回答下列問題：
①已知：①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
②CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
；
②已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)則反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=
 
．
（2）已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol．
①則表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
②測定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、濃硝酸中加入燒堿溶液：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH相同的等體積H2SO4、HF和CH3COOH三種溶液，分別滴加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的體積為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（已知Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol?L-1）（　�。�
A、V3＞V2＞V1
B、V3=V2=V1
C、V3＞V2=V1
D、V1=V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、OH-、S042-
B、Cl-、N03-、Cu2+
C、Al3+、C032-、Na+
D、Ca2+、HC03-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列三項(xiàng)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：
（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在 不同條件下反應(yīng)的快慢；
（2）測定草酸晶體的純度；
（3）探究Fe2+和I-還原性的強(qiáng)弱．
已知：①M(fèi)n04_在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．
Ⅰ．探究草酸與髙錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢
取4支試管，分別加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)．四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都 為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時(shí)間如下表所 示（表中“一”表示未加入該試劑）．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 反應(yīng)溫度
（利用水浴加熱）		 稀硫酸
溶液		 MnSO4固體 0.10mol/L
KMnO4溶液		 褪色
時(shí)間
1 650C ---- --- 1mL 1OOs
2 650C 10滴 --- 1mL 90s
3 750C 10滴 ---- 1mL 40s
4 750C 10滴 加入少許 1mL 3s
根據(jù)以上4組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論主要有
 

Ⅱ．測定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體（H2C2O4?2H2O）Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操 作2-3次．請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶 外還需要的一種玻璃儀器是
 

（2）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為
 
．
（3）若滴定過程中平均消耗酸性髙錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為
 
（以含W、V的表達(dá)式表示）．
Ⅲ．探究Fe2+和I-還原性的強(qiáng)弱
【猜想假設(shè)】假設(shè)1：Fe2+還原性比I-強(qiáng)；假設(shè)2：I-還原性比Fe2+強(qiáng)．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】請?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
將很少量Cl2通入過量的FeI2溶液中； 取少量反應(yīng)后溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加
 
 溶液．振蕩：
往往B中滴加
 
 溶液．振蕩?		 若
 
．
則假設(shè)1成立；
若
 
．
則假設(shè)2成立．
【思考與拓展】請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單方案，證明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+ （寫出實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳族元素是形成化合物種類最多的元素．
（1）碳原子2個(gè)2p電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的方面是
 
；C5HxN分子中C、N原于最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的值可能為
 
 （選填序號(hào)）．
a．10     b．11    c．13   d．15
（2）如圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖．則關(guān)于金剛石的描述正確的是
 
（選填序號(hào)）．
a．C-C鍵鍵角都為109°28’b．最小的環(huán)由6個(gè)C原子構(gòu)成
c．可溶于非極性溶劑          d．1mol金剛石含有4mol C-C鍵
（3）以下比較錯(cuò)誤的是
 
（選填序號(hào)）．
a．穩(wěn)定性SiH4＞CH4           b．沸點(diǎn)SiH4＞CH4
c．熔點(diǎn)SiC＞Si               d．鍵能C=C＞C-C
（4）NaBH4是廣泛使用的有機(jī)反應(yīng)還原劑，其中H為-1價(jià)，SiO2為其制備原料之一．
①配平以下制備NaBH4的化學(xué)方程式：
□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反應(yīng)中被還原的元素為
 
．
（5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）若物質(zhì)組成相似，可相互推算組成元素的相對原子質(zhì)量．某學(xué)習(xí)小組模擬求算鍺的相對原子質(zhì)量，測得了鍺酸鈉中Na和Ge的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、硅酸鈉中Na和Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們還需查閱的數(shù)據(jù)是
 
（選填序號(hào)）．
a．氧元素的相對原子質(zhì)量    b．硅元素的相對原子質(zhì)量    c．鈉元素的相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人類利用最為廣泛的金屬之一，工業(yè)煉鐵一般用一氧化碳作還原劑．
（1）已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3+CO
高溫
2FeO+CO2．反應(yīng)形成的Fe2O3和FeO固體混合物中，元素鐵和氧的質(zhì)量比m（Fe）：m（O）不可能是
 
．
a．7：3    b．21：8    c．14：5    d．7：2
（2）若m（Fe）：m（O）=3：1，則Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為
 
，F(xiàn)e2O3被CO還原的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）3.04g Fe2O3和FeO的混合固體粉末在加熱條件下用足量CO使金屬氧化物完全還原，生成的CO2氣體通入過量澄清石灰水將生成的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g，計(jì)算固體粉末中Fe2O3的質(zhì)量．（保留1位小數(shù)）
（4）常溫下，稱取不同鐵銹樣品溶入足量鹽酸，向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀，然后過濾、洗滌、灼燒，得到Fe2O3固體，實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)品無損失．
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 鐵銹質(zhì)量/g 氧化鐵質(zhì)量/g
① 0.856 0.640
② 1.424 1.280
③ 0.979 0.880
④ 1.070 0.800
上述實(shí)驗(yàn)①②③④所用鐵銹均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠．通過計(jì)算，分析和比較上表4組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產(chǎn)生（不考慮鹽酸的揮發(fā)）．將反應(yīng)后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A（A在常溫下就有升華現(xiàn)象），將過濾后的溶液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣．則A的化學(xué)式可能是（　�。�
A、IClO
B、ICl3
C、I2Cl6
D、KIO3

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同步練習(xí)冊答案