Question

pH相同的等體積H₂SO₄、HF和CH₃COOH三種溶液，分別滴加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的體積為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關系正確的是（已知K_a（HF）=6.8×10^-4mol?L^-1、K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5mol?L^-1）（　�。�

• A、V₃＞V₂＞V₁
• B、V₃=V₂=V₁
• C、V₃＞V₂=V₁
• D、V₁=V₂＞V₃

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH相等的三種酸，說明這三種酸中氫離子濃度增大，氫氟酸和醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，且氫氟酸的電離平衡常數(shù)大于醋酸，則醋酸的濃度大于氫氟酸，分別和等濃度的氫氧化鈉溶液反應至中性時，消耗氫氧化鈉的體積與酸能完全電離出氫離子的物質(zhì)的量成正比．

解答： 解：pH相等的三種酸，說明這三種酸中氫離子濃度增大，氫氟酸和醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，且氫氟酸的電離平衡常數(shù)大于醋酸，則醋酸的濃度大于氫氟酸，分別和等濃度的氫氧化鈉溶液反應至中性時，消耗氫氧化鈉的體積與酸能完全電離出氫離子的物質(zhì)的量成正比，等pH和等體積的這三種酸能完全電離出氫離子濃度大小順序是醋酸、氫氟酸和硫酸，則需要氫氧化鈉溶液的體積為：V₃＞V₂＞V₁，故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與酸的酸性強弱關系是解本題關鍵，再結合物質(zhì)之間的反應來分析解答，題目難度中等．