Question

瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO₂）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣．某學生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（該反應是放熱反應），據(jù)此回答下列問題：
（1）A中所盛試劑是

 

，B中發(fā)生反應的化學方程式是

 

．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是

 

．
（3）此實驗結(jié)果所得漂白粉中Ca（ClO）₂含量太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個其他反應降低了Ca（ClO）₂百分含量：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO₃）₂，為避免此反應的發(fā)生，可采取的措施是

 

 

．
②揮發(fā)的HCl為也會降低Ca（ClO）₂的百分含量，則應采取的措施是

 

．
（4）某同學準備在D中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是（填字母）

 

_
A．氫氧化鈉溶液       B．碳酸鈉濃溶液      C．濃硫酸
（5）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca（ClO）₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，該反應中每生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：鹵族元素

分析：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；
（2）氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣；
（3）①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO₃）₂，為避免副反應的發(fā)生可以采取冷水浴的方法，降低反應溫度；
②氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；
（4）氯氣能夠與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液發(fā)生反應，與稀硫酸不反應；
（5）根據(jù)化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，分液漏斗中盛放為液態(tài)濃鹽酸；反應的方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：濃鹽酸；MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學反應方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）①為避免高溫時發(fā)生反應：氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO₃）₂，可以采取冷水浴的方法，將U型管置于冷水浴中；
故答案為：將U型管置于冷水浴中；
②氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，在B、C之間加增加一個飽和食鹽水洗氣裝置，可以除去揮發(fā)的氯化氫氣體；
故答案為：在B、C之間加增加一個飽和食鹽水洗氣裝置；
（4）氯氣能夠與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液發(fā)生反應，與稀硫酸不反應，所以不能用稀硫酸吸收氯氣；
故選：C；
（5）該反應中每生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×（1-0）×1=1mol，根據(jù)原子守恒知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol，
故答案為：1；1．

點評：本題為實驗題，考查了氯氣、次氯酸鈣的制備，明確物質(zhì)的性質(zhì)和反應的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．