Question

在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2mol SO₃，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍．則SO₃的轉(zhuǎn)化率為（　　）

• A、25%
• B、40%
• C、35%
• D、80%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：令平衡時參加反應(yīng)三氧化硫的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的1.2倍列方程計算x的值，進(jìn)而計算轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：令平衡時參加反應(yīng)三氧化硫的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量：
            2SO₃?2SO₂+O₂
開始（mol）：2     0    0 
變化（mol）：x     x   0.5x
平衡（mol）：2-x   x 　0.5x
所以2-x+0.5x+x=2×1.2
解得x=0.8，
所以三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為

0.8

2

×100%=40%，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的計算，難度中等，解決此類問題時可以利用化學(xué)平衡的三段式進(jìn)行計算，抓住壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比．