Question

氯酸鉀和二氧化錳的混合物共84g，加熱充分反應后質(zhì)量變?yōu)?8g，求；
（1）反應后混合物中氯化鉀的物質(zhì)的量，
（2）生成的氧氣在標準狀況下的體積．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后固體的質(zhì)量之差即為反應中生成的氧氣質(zhì)量；利用氧氣的質(zhì)量結(jié)合方程式即可求出氯酸鉀的物質(zhì)的量；
（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后固體的質(zhì)量之差即為反應中生成的氧氣質(zhì)量結(jié)合V=nv_m計算；

解答： 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=84g-68g=16g，
設原混合物中氯酸鉀的物質(zhì)的量為x，
2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑              
2mol             96g                     
x                16g 

2mol

x

=

96g

16g

   x=

1

3

mol，
答：反應后混合物中氯化鉀的物質(zhì)的量為

1

3

mol；
（2）生成氧氣的質(zhì)量16g，物質(zhì)的量為：n=

m

M

=

16g

32g/mol

=0.5mol，在標準狀況下的體積V=nv_m=0.5mol×22.4mol/L=11.2L，
答：生成的氧氣在標準狀況下的體積為11.2L；

點評：本題是化學方程式的計算考查題，解題的關鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，題目難度不大．