Question

某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）．將銅屑放人稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅．
（1）寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式

 

．
（2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？
（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液：
①此波爾多液中Cu²⁺離子和Ca²⁺離子的物質(zhì)的量比為

 

（最簡整數(shù)比）
②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO₄?xCu（OH）₂?yCa（OH）₂，此種配比當(dāng)x=1時，試確定y的數(shù)值．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：（1）加熱條件下，Cu、氧氣、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
（2）1000g這種廢銅質(zhì)量=1000g×96%=960g，n（Cu）=

960g

64g/mol

=15mol，根據(jù)Cu原子守恒得n（CuSO₄?5H₂O）=n（Cu）=15mol，根據(jù)m=nM計算無水硫酸銅晶體質(zhì)量；
（3）①膽礬與生石灰的質(zhì)量比為1：0.56，其物質(zhì)的量之比=

1

250

：

0.56

56

=2：5，根據(jù)原子守恒計算溶液中Cu²⁺離子和Ca²⁺離子的物質(zhì)的量比；
②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO₄?xCu（OH）₂?yCa（OH）₂，此種配比當(dāng)x=1時，硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅．

解答： 解：（1）加熱條件下，Cu、氧氣、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O，故答案為：2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O；
（2）1000g這種廢銅質(zhì)量=1000g×96%=960g，n（Cu）=

960g

64g/mol

=15mol，根據(jù)Cu原子守恒得n（CuSO₄?5H₂O）=n（Cu）=15mol，無水硫酸銅晶體質(zhì)量=15mol×250g/mol=3750g=3.75kg，
答：現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬3.75kg；
（3）①膽礬與生石灰的質(zhì)量比為1：0.56，其物質(zhì)的量之比=

1

250

：

0.56

56

=2：5，根據(jù)原子守恒計算溶液中Cu²⁺離子和Ca²⁺離子的物質(zhì)的量比為2：5，
故答案為：2：5；
②硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣的反應(yīng)方程式為CuSO₄+Ca（OH）₂═Cu（OH）₂+CaSO₄，波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO₄?xCu（OH）₂?y Ca（OH）₂，此種配比當(dāng)x=1時，需要Ca（OH）₂與氫氧化銅的量之比為1：1，根據(jù)Ca原子守恒知，剩余Ca（OH）₂的量為4與參加反應(yīng)的氫氧化鈣的量之比為4：1，所以CuSO₄?Cu（OH）₂?yCa（OH）₂中y=4，答：y值為4．

點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重考查分析計算能力，利用原子守恒解答問題，注意（3）中部分氫氧化鈣參加反應(yīng)生成硫酸鈣，為易錯點．