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17．明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

分析 明礬溶于水電離產生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁和硫酸，而使溶液呈酸性，由此分析解答．

解答 解：明礬溶于水發(fā)生水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁和硫酸，反應的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

點評 本題考查了鹽的水解原理及其應用，題目難度中等，注明確鹽的水解原理及應用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關，下列關于能源開發(fā)和利用的說法中，你認為說法不正確的是（　�。�
A．充分利用太陽能
B．因地制宜開發(fā)利用風能、水能、地熱能、潮汐能
C．合理、安全開發(fā)利用氫能、核能
D．能源都是通過化學反應獲得的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施正確的是（　�。�
A．加催化劑B．減小反應容器體積
C．升高溫度D．增大NO濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成的氫氣總量．可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH（s）B．HCl（g）C．NH4Cl（s）D．CH3COONa（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是（　　）
A．a電極是正極
B．b電極的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將碘酒滴到一片土豆上，可觀察到土豆變藍，說明土豆中含有（　　）
A．醋酸B．淀粉C．葡萄糖D．纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（　�。�
A．2H2+O2  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2OB．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．離子化合物中不可能含有共價鍵
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．共價化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組在實驗室設計了下列實驗裝置制取漂白粉．請回答下列問題：

（1）書寫實驗室制備氯氣化學方程MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）圖甲中滴加濃鹽酸的裝置名稱分液漏斗，乙裝置的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體．
（3）若用含有0.4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制氯氣，制得的氯氣體積（標準狀況下）總是小于2.24L 的原因是隨著反應的進行或鹽酸揮發(fā)，鹽酸濃度變稀將不再反應．
（4）漂白粉的有效成分的名稱是Ca（ClO）2，漂白粉在空氣中長期放置失效的化學方程Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑．
（5）該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得12.7g漂白粉．

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