Question

下列各組的排列順序中，正確的是（　　）

A．原子半徑Na＜Mg＜Al

B．酸性H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄

C．穩(wěn)定性HF＜HCl＜HBr

D．堿性NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃

Answer 1

分析：根據(jù)同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，以及金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律判斷對應化合物的酸性、堿性以及氫化物的穩(wěn)定性．

解答：解：A、Na、Mg、Al處在周期表同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，則有Na＞Mg＞Al，故A錯誤；
B、同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則有非金屬性Si＜C＜S，元素的非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以有酸性H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄，故B正確；
C、F、Cl、Br位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故C錯誤；
D、Na、Mg、Al處在周期表同一周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意元素的原子半徑、金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律和強弱比較方法．