Question

下列各組的排列順序中，正確的是（　�。�

A．原子半徑Na＜Mg＜Al

B．酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4

C．穩(wěn)定性HF＜HCl＜HBr

D．堿性NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

Answer 1

A、Na、Mg、Al處在周期表同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，則有Na＞Mg＞Al，故A錯誤；
B、同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則有非金屬性Si＜C＜S，元素的非金屬性越強，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以有酸性H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄，故B正確；
C、F、Cl、Br位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故C錯誤；
D、Na、Mg、Al處在周期表同一周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D錯誤．
故選B．