Question

在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01mol Cl₂，有一半Br^-變?yōu)锽r₂（已知Cl₂既能把H₂SO₃氧化成H₂SO₄，又能把Br^-氧化成Br₂，且Br₂能氧化H₂SO₃），原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于（　�。�

• A、0.007 5 mol?L^-1
• B、0.4 mol?L^-1
• C、0.075 mol?L^-1
• D、0.08 mol?L^-1

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：Br₂能氧化H₂SO₃，向含有HBr和H₂SO₃的溶液里通入氯氣，氯氣先和亞硫酸反應(yīng)生成硫酸，然后氯氣再和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計算原溶液中HBr和H₂CO₃的濃度，以此來解答．

解答： 解：設(shè)亞硫酸和溴化氫的物質(zhì)的量都為x，
氯氣和溴化氫、亞硫酸反應(yīng)的方程式分別為：Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl、Cl₂+H₂SO₃+H₂O=H₂SO₄+2HCl，
由方程式知，反應(yīng)中氯元素得電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol；
硫元素失電子的物質(zhì)的量為x×（6-4）=2x，
溴元素失電子的物質(zhì)的量為x×1×

1

2

=0.5x，
由氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等可知，
0.02mol=2x+0.5x，
解得x=0.008mol，
所以原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都為

0.008mol

0.1L

=0.08mol/L，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及氧化的先后順序、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．