Question

現(xiàn)在鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H₂ 0.1g，則混合物中的另一種金屬可能是（　�。�

• A、Mg
• B、Al
• C、Zn
• D、Cu

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

n

計(jì)算平均相對(duì)原子質(zhì)量，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，其相對(duì)原子質(zhì)量可以視作無(wú)窮大，據(jù)此判斷．

解答： 解：0.1g氫氣物質(zhì)的量為

0.1g

2g/mol

=0.05mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知金屬物質(zhì)的量為0.05mol，則金屬平均相對(duì)分子質(zhì)量為

1.2

0.05

=24，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，大于24，故另外金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于24，且與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Mg、Zn、Cu相對(duì)原子質(zhì)量分別為24、65、無(wú)窮大，不符合題意，Al為+2價(jià)時(shí)，其相對(duì)原子質(zhì)量為27×

2

3

=18，小于24，符合題意，故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力，注意平均量的運(yùn)用，注意理解Al的化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系，金屬不與鹽酸反應(yīng)，其相對(duì)原子質(zhì)量可以視作無(wú)窮大．