Question

下列方程式書寫正確的是（　�。�

• A、NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-
• B、H₂SO₃的電離方程式H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-
• C、CO₃^2-的水解方程式：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• D、HS^-的水解方程式：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離；
B．亞硫酸是二元弱酸，分步電離；
C．碳酸根離子水解分兩步，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；
D．硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子．

解答： 解：A．碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．亞硫酸是二元弱酸，分步電離，第一步電離方程式為H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸根離子水解分兩步，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，第一步水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，水解方程式為HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解、電解質(zhì)的電離離子方程式，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及鹽類水解特點(diǎn)即可解答，注意多元弱酸根離子水解與多元弱堿離子水解區(qū)別，弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解都寫“?”而不是“=”，為易錯(cuò)點(diǎn)．