Question

pH=6和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是（　　）

• A、2
• B、3.3
• C、4
• D、8

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH為3和pH為6的鹽酸中c（H⁺）分別為：0.001mol/L、10^-6mol/L，先計算混合溶液中c（H⁺），再根據pH=-lgc（H⁺）計算混合溶液的pH．

解答： 解：pH為3鹽酸中氫離子濃度為：c（H⁺）=0.001mol/L，
pH=6的鹽酸中氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-6mol/L，
兩溶液等體積混合后，混合溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

0.001mol/L+1×10-6mol/L

2

=

0.001+1×10-6

2

mol/L，
混合液的pH=-lg

0.001+1×10-6

2

≈-lg0.0005=4-lg5=4-0.7=3.3，
故選B．

點評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液pH的計算方法，明確混合酸的pH計算方法：先計算混合溶液中氫離子濃度，再根據pH公式計算溶液pH．