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硝酸與金的反應可表示為：4H++NO3-+Au?NO+Au3++2H2O但金是不活潑金屬，實際上該反應不能顯著進行，即硝酸不能將金溶解．但王水能將金順利溶解，生成NO和一種可溶性的離子AuCl4-．
（1）請寫出該溶解反應的離子方程式．Au+
 

（2）為什么硝酸做不到的王水卻能做到？請應用化學平衡移動原理解釋鹽酸在該反應中的主要作用．
 
．
考點：離子方程式的書寫,化學平衡的影響因素
專題：離子反應專題,化學平衡專題
分析：（1）根據(jù)題中信息，王水與金的反應中，反應物為金、硝酸根離子、氫離子、氯離子，生成物為AuCl4-、NO和水，據(jù)此寫出反應的離子方程式；
（2）金離子可以和氯離子之間發(fā)生反應，形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，可以根據(jù)化學平衡移動原理來解釋．
解答： 解：（1）由題中信息可知，金與王水反應的離子方程式為：4H++NO3-+Au?NO+Au3++2H2O、Au3++4Cl-=AuCl4-，反應的總離子方程式為：Au+4H++NO3-+4Cl-=NO+AuCl4-+2H2O，
故答案為：4H++NO3-+4Cl-=NO+AuCl4-+2H2O；
（2）根據(jù)表中的信息，4H++NO3-+Au?NO+Au3++2H2O，并且Au3++4Cl-=AuCl4-，在王水中，含有濃硝酸和濃鹽酸，濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使4H++NO3-+Au?NO+Au3++2H2O中平衡向右移動，則金溶于王水中，
故答案為：Cl-結合了原反應中的Au3+，使反應的化學平衡向右移動．
點評：本題可憐蟲離子方程式的書寫、化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫方法，掌握化學平衡的影響因素，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-→CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-→CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑
下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS
B、CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3
C、CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3
D、Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Ksp（RCl）=1.8×10-10，Ksp（RI）=1.5×10-16，Ksp（R2CrO4）=2.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，R+濃度大小順序正確的是（　　）
A、RCl＞RI＞R2CrO4
B、RCl＞R2CrO4＞RI
C、R2CrO4＞RCl＞RI
D、R2CrO4＞RI＞RCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語正確的是（　�。�
A、CO2分子的結構式：O-C-O
B、Na+的結構示意圖：
C、NH3分子的電子式：
D、質量數(shù)為18的氧原子：
 
18
16
O

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科目：高中化學 來源： 題型：

取10.00g NaNO3加熱，得到的固體中Na的質量分數(shù)為31.51%，則氧的質量分數(shù)為
 
（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

900K時，用足量的H2與鈉鉀合金10.10g充分反應，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是
 
．
（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于
 
．
（3）若改用60mL 0.25mol?L-1H2SO4和50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱
 
填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：
 
． （從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（5）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：
 
． （從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（6）實驗數(shù)據(jù)如表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)		 起始溫度t1℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5
 
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
 （ 取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關于該溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A、滴加甲基橙溶液呈黃色
B、c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
C、c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
D、加水稀釋，
c(H2CO3)
c(HC
O
-
3
)
的比值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

水體中重金屬鉛的污染問題備受關注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）
 
-
3
、Pb（OH）
 
2-
4
，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如圖所示：1表示PB2+，2表示PB（OH）+，3表示PB（OH）2，4表示Pb（OH）
 
-
3
，5表示Pb（OH）
 
2-
4
．

（1）Pb（NO3）2溶液中，
c(N
O
-
3
)
c(Pb2+)
 
2（填“＞”“=”或“＜”）；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，
c(N
O
-
3
)
c(Pb2+)
增加，可能的原因是
 
．
（2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子（Na+除外）有
 
，pH=9時主要反應的離子方程式為
 
．
（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如表：
離　子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
處理前濃度/（mg?L-1） 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
處理后濃度/（mg?L-1） 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是
 
．
（4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過要發(fā)生的反應程中主為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+則脫鉛的最合適pH范圍為
 

A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12．

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