Question

已知25℃時(shí)，0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關(guān)于該溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、滴加甲基橙溶液呈黃色
• B、c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• C、c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
• D、加水稀釋?zhuān)?span id="e5m0500" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

  c(H2CO3)

  c(HC O - 3 )

  的比值減小

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4；
B.0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；
C．溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
D．加水稀釋?zhuān)�促進(jìn)碳酸氫根離子水解．

解答： 解：A．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，當(dāng)pH大于4.4時(shí)，甲基橙為黃色，故A正確；
B.0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，但電離程度和水解程度都較小，則c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B正確；
C．溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故C正確；
D．加水稀釋?zhuān)�促進(jìn)碳酸氫根離子水解，所以，

c(H2CO3)

c(HC O - 3 )

的比值增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)溶液的酸堿性確定碳酸氫根離子電離和水解程度相對(duì)大小，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答，知道甲基橙的變色范圍，難度不大．