Question

下列敘述與對應(yīng)圖式正確的是（　�。�

• A、由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)
  

  	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
  原子半徑	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
  最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
  	-2			-3	-1		-3

• B、圖甲表示Zn-Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化，T時可能加入了H₂O₂
  
• C、圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E₁、E₂、△H都會發(fā)生改變
  
• D、表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,元素周期律與元素周期表專題

分析：A．由元素的原子半徑和化合價可知③⑥為ⅠA族元素，③為Li，⑥為Na；
B．T時電流強(qiáng)度變大，說明單位時間內(nèi)Zn被氧化的速率增大；
C．使用催化劑，反應(yīng)熱不變；
D．根據(jù)燃燒熱的定義判斷．

解答： 解：A．③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na，則堿性較強(qiáng)的應(yīng)為NaOH，故A錯誤；
B．T時電流強(qiáng)度變大，說明單位時間內(nèi)Zn被氧化的速率增大，加入H₂O₂，具有強(qiáng)氧化性，可加快鋅的氧化，故B正確；
C．使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，故C錯誤；
D．燃燒熱應(yīng)是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)為1mol氫氣，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、燃燒熱、原電池以及化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，把握燃燒熱的定義，難度中等．