Question

往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）₂的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體6.72L（標(biāo)況下），則在這一過程中，溶液中離子總物質(zhì)的量隨通入CO₂氣體體積變化曲線正確的是（離子水解忽略不計）（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：圖示題,計算題

分析：n（CO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1molBa（OH）₂的溶液中，發(fā)生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O、OH^-+CO₂=HCO₃^-+H₂O、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，以此解答該題．

解答： 解：n（CO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）₂的混合溶液中，n（OH^-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na⁺）=0.2mol，
n（Ba²⁺）=0.1mol，
通入CO₂，發(fā)生：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，OH^-+CO₂=HCO₃^-+H₂O，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
設(shè)生成xmolCO₃^2-，ymolHCO₃^-，

x+y=0.3(碳原子守恒) 2x+y=0.4(消耗堿)

，
解得x=0.1，y=0.2，
通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）₂的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓，該階段0.1molBa（OH）₂完全反應(yīng)消耗0.1molCO₂，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH^-、生成0.1molBaCO₃；
然后發(fā)生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，0.2molOH^-完全反應(yīng)消耗0.1molCO₂，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa⁺、0.1molCO₃^2-；
再發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-、BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-，消耗0.1molCO₂，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大，溶液中離子為0.6mol；
所以圖象C符合，
故選C．

點評：本題考查離子反應(yīng)及圖象，為高頻考點，把握發(fā)生的離子反應(yīng)及先后順序為解答的關(guān)鍵，注意圖象中各階段離子的濃度變化，題目難度中等．