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下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B、鈉投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
C、氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Cl2+2OHˉ═3Clˉ+ClOˉ+H2O
D、石灰石加入鹽酸溶液中：2H++CO32-═CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
B、依據(jù)電荷守恒分析判斷；
C、依據(jù)離子方程式電荷守恒分析判斷；
D、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子．
解答： 解：A、氯化鐵溶液中加入銅粉反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A正確；
B、鈉投入水中反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式：Cl2+2OHˉ═Clˉ+ClOˉ+H2O，故C錯(cuò)誤；
D、石灰石加入鹽酸溶液中：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，主要是電荷守恒的分析判斷，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中嚴(yán)禁打鬧，某幾個(gè)同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)中打鬧而同時(shí)把盛有濃鹽酸和盛固體KClO3的試劑瓶打破，使其在地上混合立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KClO3+6HCl（濃）
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是
 
．
（2）在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.50mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
 L．
（4）在清除碎片時(shí)某同學(xué)用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液．正確選擇是
 
（填試劑號(hào)數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)類型屬于陰影部分的是（　�。�
A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B、NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
D、Br2+2KI=I2+2KBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol CO2中含有原子數(shù)N0
B、1L 1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na+數(shù)為N0
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5N0
D、在反應(yīng)中，1mol Fe和足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為2N0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全球氣候變暖日趨嚴(yán)重．據(jù)報(bào)道，貴州在未來20年里平均氣溫將上升1.6～2.0℃．下列哪種氣體的增加導(dǎo)致這種情況出現(xiàn)的主要原因（　�。�
A、N2
B、O2
C、SO2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，該溶液pH值減小
B、滴加少量的0.1mol/L的鹽酸溶液，平衡逆向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小
C、加入少量的醋酸鈉固體，平衡正向移動(dòng)
D、加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，C（CH3COO-）、C（H+）變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電解法制取KIO3的方法是以石墨和鐵為電極電解KI溶液，電解反應(yīng)方程式為KI+3H2O
 通電 
.
 
KIO3+3H2↑．下列說法中正確的是（　　）
A、電解時(shí)石墨作陰極
B、電解時(shí)陽極上產(chǎn)生H2
C、電解過程中陰極區(qū)溶液pH升高
D、陰極電極反應(yīng)式：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列有關(guān)說法中正確的組合是（　　）
①相同質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2完全燃燒時(shí)耗O2量的關(guān)系為CH4＞C2H4＞C2H2
②對(duì)于任意比混合的乙烯、丙烯和環(huán)丁烷混合氣體在足量氧氣中燃燒，只要混合氣體的總質(zhì)量不變，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O的量也不改變
③對(duì)于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合氣體，只要混合氣體總物質(zhì)的量不變，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量也不改變
④某有機(jī)物在足量氧氣中燃燒后產(chǎn)生CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為2：3，則該有機(jī)物的類型肯定為烷烴
⑤在120℃條件下，對(duì)于任意比混合的CH4、C2H4、C3H4混合氣體，在足量氧氣中完全燃燒后所得混合氣體的體積不變．
A、②③B、①②③
C、①②③⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到沉淀：
甲同學(xué)認(rèn)為：該沉淀為CuCO3；
乙同學(xué)認(rèn)為：由于兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，該沉淀為Cu（OH）2；
丙同學(xué)認(rèn)為：該沉淀為CuCO3和Cu（OH）2二種成分．
Ⅰ（1）Na2CO3溶液水解的離子方程式為
 
．
Ⅱ他們?cè)O(shè)計(jì)如圖裝置，選擇必要的試劑，定性探究沉淀的成分．

（1）要驗(yàn)證沉淀是否含有Cu（OH）2，裝置C中應(yīng)裝的藥品為
 
．
（2）能證明沉淀中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（3）各裝置連接順序應(yīng)為
 
→
 
→
 
．
Ⅲ若沉淀中CuCO3和Cu（OH）2二種成分都有，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行定量分析：

（1）裝置A可以吸收空氣中的H2O和CO2，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)往B中通入處理過的空氣，將裝置中原有的H2O 和CO2排出；反應(yīng)結(jié)束時(shí)需要繼續(xù)通入處理過的空氣，目的是
 
．
（2）若放入裝置B中沉淀樣品的質(zhì)量為10.0克，丙同學(xué)稱得實(shí)驗(yàn)后裝置C的質(zhì)量增加了1.8克，則樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（ Cu-64   O-16   H-1）

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