Question

N₀為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol CO₂中含有原子數(shù)N₀
• B、1L 1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na⁺數(shù)為N₀
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5N₀
• D、在反應(yīng)中，1mol Fe和足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為2N₀

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、1mol二氧化碳中含有1mol碳原子、2mol氧原子，總共含有3mol原子；
B、1L 1mol/L的硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉1mol，1mol硫酸鈉含有2mol鈉離子；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，1mol鐵完全反應(yīng)失去2mol電子．

解答： 解：A、1mol二氧化碳分子中含有3mol原子，含有原子數(shù)3N₀，故A錯(cuò)誤；
B、1L 1mol/L的硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)1mol，1mol硫酸鈉中含有2mol鈉離子，所含Na⁺數(shù)為2N₀，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、1mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，失去了2mol電子，失去的電子數(shù)為2N₀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)及氣體摩爾體積的使用條件，掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量等物理量之間關(guān)系．