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有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A、HX、HY、HZ
B、HZ、HY、HX
C、HX、HZ、HY
D、HY、HZ、HX
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋相同的倍數(shù)后，酸越弱的溶液中氫離子濃度越大，所以酸越強(qiáng)的溶液中氫離子濃度變化越大．
解答： 解：加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋相同的倍數(shù)后，酸越弱的溶液中氫離子濃度越大，所以酸越強(qiáng)的溶液中氫離子濃度變化越大，則其pH變化越大，相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ、HY、HX，
故選B．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確稀釋過程中溶液中pH變化與酸的強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，pH變化越大，其酸性越強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，5s內(nèi)O2的濃度減少了0.2mol/L，則在這段時間內(nèi)用SO2表示的反應(yīng)速率（mol/L?s）為（　�。�
A、0.1B、0.08
C、0.04D、0.02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣    
②酸堿中和反應(yīng)        
③濃H2SO4稀釋   
④固體NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃燒     
⑥鋁與Fe2O3高溫下反應(yīng)．
A、①③④⑤B、②③④
C、②③④⑤D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向NH4HCO3溶液中少量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C、向NaHCO3溶液中加過量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3_

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CCTV-1《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點．鉈的相關(guān)信息如圖，其中“6s26p1”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子．下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是（　�。�
A、鉈的元素符號為Tl
B、鉈原子的中子數(shù)為204
C、鉈位于第六周期ⅢA族
D、鉈的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五塊金屬片，進(jìn)行如下實驗：
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；
③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；
⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出．
據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是（　�。�
A、A＞B＞C＞D＞E
B、A＞C＞D＞B＞E
C、C＞A＞B＞D＞E
D、B＞D＞C＞A＞E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物一定是醛
B、甲醛、乙酸、甲酸甲酯具有相同的最簡式
C、C2H5OH和具有相同的官能團(tuán)，具有相同的化學(xué)性質(zhì)
D、分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得：c（A）為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)到新平衡時測得c（A）為0.22mol/L．下列有關(guān)判斷對的是（　�。�
A、x+y＞z
B、化學(xué)反應(yīng)速率將比原來的更快
C、A、B的轉(zhuǎn)化率減小
D、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
B、常溫下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO2含原子總數(shù)一定等于0.3NA
D、將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA

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同步練習(xí)冊答案