Question

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得：c（A）為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c（A）為0.22mol/L．下列有關(guān)判斷對(duì)的是（　�。�

• A、x+y＞z
• B、化學(xué)反應(yīng)速率將比原來(lái)的更快
• C、A、B的轉(zhuǎn)化率減小
• D、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量變小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，大于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.22mol/L，說(shuō)明平衡向消耗A的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答： 解：保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，大于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.22mol/L，說(shuō)明平衡向消耗A的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)
A、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+y＜z，故A錯(cuò)誤；
B、由上述分析可知，體積增大壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，AB的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D、氣體質(zhì)量不變，平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量變小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，難度中等，利用假設(shè)法判斷平衡移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵．