在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH<0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是( )
A．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應是否再次達平衡的依據(jù)
B．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
C．正反應速率和逆反應速率都變小，C的百分含量增加
D．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
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某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物質(zhì)，向該溶液中通入134.4 mL標準狀況下的Cl2，溶液中只有FeBr2與Cl2反應，則通入Cl2后溶液中可能大量存在的離子是( )
A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO
B．Fe2＋、H＋、NO、K＋
C．Fe3＋、Br－、NO、Cl－ D．Fe2＋、Br－、NO、Cl－
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下列關于物質(zhì)應用的說法正確的是( )
A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B．玻璃容器可長期盛放各種酸
C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣
D．Si和SiO2都用于制造光導纖維
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在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：
2A（g） + B（g） 
2C（g）達平衡時，在相同條件下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的
，則A 的轉化率為（ ）
A．67％ B．50％ C．25％ D．5％
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對于反應2SO2（g）+O2 （g）
2SO3（g），下列判斷中正確的是( )
A.2體積SO2和足量O2反應，生成 2體積SO3
B.恒溫恒容，通入氣體氦使壓強增大，平衡向右移動
C.平衡時，SO2消耗速率等于O2生成速率的兩倍
D.平衡時，SO2濃度等于O2濃度的兩倍
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有某可逆反應aA(g)+bB(g)
cC(g)；右圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對上述反應的影響。下列判斷正確的是（ ）
A．a(chǎn)+b<c時，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分數(shù)
B．a(chǎn)+b<c時，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
C．△H>0時，y軸表示達到平衡時B的轉化率
D．△H<0時，y軸表示達到平衡時A的濃度
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某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對可逆反應aA(g)＋bB(g) 
cC(g)化學平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉化率，
表示體積分數(shù))。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是( )
A．反應Ⅰ：若p1>p2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行
B．反應Ⅱ：此反應的ΔH<0，且T1<T2
C．反應Ⅲ：ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1
D．反應Ⅳ：T1<T2，則該反應不易自發(fā)進行
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下列說法中正確的是 )。
A.凡有能量變化的過程都是化學變化
B.吸熱反應只有在加熱的條件下才能進行
C.放熱反應可能需要在加熱的條件下才能進行
D.化學反應中的能量變化都只以熱能的形式表現(xiàn)出來
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一定條件下，下列說法正確的是( )
A．常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)相等
B．由水電離的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液一定是堿性溶液
C．兩種難溶性鹽，Ksp較小的，其溶解度也一定較小
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：
2c(CO
)＋c(OH－)＋c(HCO
)＝c(H＋)＋c(Na＋)
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