有某可逆反應aA(g)+bB(g)
cC(g)；右圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對上述反應的影響。下列判斷正確的是（ ）
A．a(chǎn)+b<c時，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分數(shù)
B．a(chǎn)+b<c時，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
C．△H>0時，y軸表示達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率
D．△H<0時，y軸表示達到平衡時A的濃度
優(yōu)學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。
已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：
| 陽離子 | Na＋、Mg2＋、X |
| 陰離子 | Cl－、SO |
請回答下列問題：
(1)離子X是________(填化學式，下同)，離子Y是________。
(2)表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______________________________________________。
(3)丁組實驗發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是( )
| 選項 | 氧化物 | 環(huán)境問題 | 主要來源 |
| A | CO | 煤氣中毒 | 含碳燃料的不完全燃燒 |
| B | SO2 | 光化學煙霧 | 汽車尾氣的排放 |
| C | NO2 | 溫室效應 | 工廠廢氣的排放 |
| D | CO2 | 酸雨 | 化石燃料的燃燒 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
在某一容積為 V L的密閉容器內(nèi)，加入等物質(zhì)的量的X和Y，在一定的條件下發(fā)生如下反應：X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH<0
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為______________。
(2)若升高溫度，化學反應速率________，Z的濃度________，化學平衡常數(shù)K________(均填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)下圖中Ⅰ、Ⅱ表示該反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線：
由圖Ⅰ判斷，反應進行至t2 min時，曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表示)；
由圖Ⅱ判斷，t2 min到t3 min的曲線變化的原因可能是________(填字母)。
a．降低溫度 b．加了催化劑 c．增加Z的量 d．縮小容器體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH<0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是( )
A．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應是否再次達平衡的依據(jù)
B．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
C．正反應速率和逆反應速率都變小，C的百分含量增加
D．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
右圖是在恒溫密閉容器中進行的某化學反應的反應速率隨時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符的是( )
A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B．該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物的濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II
C．該反應達到平衡態(tài)I以后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II
D．同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一密閉容器中，反應mM(氣) 
nN(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，M的濃度為原來的80%,則（ ）
A、平衡正向移動； B、物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大； C、n > m D、物質(zhì)N的質(zhì)量分數(shù)減少
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列熱化學方程式書寫正確的是 )。
A.2SO2＋O2
2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B.H2g)＋
O2g)===H2Ol) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C.2H2g)＋O2g)===2H2Ol) ΔH＝－571.6 kJ
D.Cs)＋O2g)===CO2g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。
(1)旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示，寫出霧化器中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________。
(2)已知NaHSO3溶液顯弱酸性，其原因用離子方程式表示為____________。
(3)請按照濃度由大到小的順序排列0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶液中的離子________。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。
實驗①可說明________(填字母)。
A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8 mol·L－1
B．H2S2O3是一種弱酸
C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)
D．Na2S2O3能發(fā)生水解，其離子方程式為S2O
＋2H2O===H2S2O3＋2OH－
實驗②說明Na2S2O3具有________性。寫出發(fā)生反應的離子方程式______________。
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