Question

Ⅰ．（1）有下列幾種晶體：①冰；②金剛石；③氯化鈉；④干冰；，其熔點由低到高的順序是（填序號）

 

．
（2）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

 

；在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

 

．
從以上事實可知，ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到強的順序是

 

．
Ⅱ．近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純．其反應(yīng)的化學方程式如下：
（3）完成并配平下述反應(yīng)的化學方程式．
C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄（稀）

△

 CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+

 

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（4）此反應(yīng)的氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

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（5）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

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Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,氧化還原反應(yīng),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：氧化還原反應(yīng)專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu),元素及其化合物

分析：Ⅰ．（1）晶體熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，常溫下水為液體，二氧化碳為氣體；
（2）次氯酸鈉具有強氧化性，I^-具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，I₂與 SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I^-和SO₄^2-；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
Ⅱ．（3）根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價的變化來判斷氧化劑以及被氧化的元素；
（4）氧化劑是指所含元素化合價降低的反應(yīng)物，得到還原產(chǎn)物；還原劑是指所含元素化合價升高的反應(yīng)物，得到氧化產(chǎn)物；
（5）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與氧化劑或還原劑之間的物質(zhì)的量的關(guān)系進行計算．

解答： 解：Ⅰ．（1）①冰屬于分子晶體，②金剛石屬于原子晶體，③氯化鈉屬于離子晶體，④干冰屬于分子晶體，二氧化碳常溫下是氣體水常溫下是液體．所以熔點由低到高的順序為：干冰＜水＜氯化鈉＜金剛石，即④＜①＜③＜②；
故答案為：④＜①＜③＜②；
（2）次氯酸鈉具有強氧化性，I^-具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂，氧化性：ClO^-＞I₂；I₂與 SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I^-和SO₄^2-，反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，氧化性：I₂＞SO₄^2-，則ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到強的順序是SO₄^2-＜I₂＜ClO^-；
故答案為：2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂； SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；SO₄^2-＜I₂＜ClO^-；
Ⅱ．（3）反應(yīng)中C被氧化生成CO₂、K₂Cr₂O₇被還原為Cr₂（SO₄）₃依據(jù)反應(yīng)過程中得失電子守恒和原子個數(shù)守恒可配平方程式得：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，
故答案為：3、2、8、3、2、2、8H₂O；
（4）Cr元素的化合價降低，則K₂Cr₂O₇為氧化劑，C元素的化合價升高，則CO₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：K₂Cr₂O₇；CO₂；
（5）由方程式可知：1molC參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol×（4-0）=4mol，產(chǎn)生1molCO₂，所以若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)即0.25molCO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，
故答案為：1mol．

點評：本題考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化劑、還原劑等概念的了解和判斷，以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)的簡單計算，做題時注意正確判斷化合價的變化，在配平時抓住化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒定律，題目難度中等．